Celdas de concentracion

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CELDAS DE CONCENTRACIÓN

CELDAS DE CONCENTRACIÓN

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Quí F.E.M. A diferencia de las Celdas Químicas cuya F.E.M. surge de una reacció Concentració reacción, las de Concentración procedende una transferencia de materia de un electrodo a otro como consecuencia de una diferencia de concentraciones entre los dos. De manera que, la reducció llevará má reducción se llevará a cabo en elcompartimiento más oxidació producirá má concentrado y la oxidación se producirá en el lado más diluido. Concentració La F. E. M. de las Celdas de Concentración generalmente es pequeñ pequeña, y vadisminuyendo continuamente durante la operación operació de la celda a medida que se igualan las concentraciones en los dos compartimientos. Cuando éstas son iguales, el E se convierte en cero y ya no seobservan cambios

I. CELDAS DE CONCENTRACIÓN DEL ELECTRODO
1.-

3

Dos electrodos iguales pero sumergidos en una misma solución.

a

distintas

concentraciones

Ej : Pt / H 2 ( PH 2 = P) / H + /( PH 2 = P2 ) H 2 / Pt 1
Dos electrodos de hidrógeno a presiones sumergidas en una misma solución de sus iones.
2.-

desiguales

Dos electrodos amalgamados de diferente sumergidos enuna disolución de iones metálicos

concentración

Ej : Cd ( Hg ) (CCd = C1 ) / C 2+ / Cd ( Hg ) (CCd = C2 )

II. CELDAS DE CONCENTRACIÓN DE ELECTROLITO
3.- La diferencia en concentración puedetambién encontrarse no en

4

electrodos , sino en las soluciones con las cuales se hallan en contacto

Ej : Pt / H 2 ( g ,1 atm) / H + ( a1 ) / H + ( a2 ) /( g ,1 atm) H 2 / Pt

Ag / Ag + (a1) / Ag + (a2 ) / Ag

I. CELDAS DE CONCENTRACIÓN DEL ELECTRODO
1. Pt / H 2 ( PH 2 = P ) / H + (a H + ) / H 2 ( PH 2 = P2 ) / Pt 1
Reacción anódica:

5

1 H 2 ( P ) → H + (aH + ) + e − 1 2
Porlo tanto

(1)

E

o H2

=0
+

a H+ RT ln 1/ 2 (2) E1 = − F P 1


Reacción catódica:

1 H (aH + ) + e → H 2 ( P2 ) 2
RT P21/ 2 ln E2 = − F a H+

(3)

(4)

6 Sumando las...
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