CELDAS ELECTROLITICAS

CELDAS ELECTROLITICAS
*ELECTROLISIS DEL AGUA
Materiales y reactivos
Agua corriente
Ácido sulfúrico (4gotas)
PROCEDIMIENTO
1.-Llenamos de agua corriente la celda electrolíticas hasta que cubranlos electrodos (ánodo +, cátodo -).
2.-Agregamos 4 gotas de ácido sulfúrico al agua que está en la celda electrolítica.
3.-Conectamos la celda electrolítica a la corriente eléctrica y observamos.REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES
1.-Luego de unos minutos de los electrodos se desprendes burbujas de gas.
CONCLUSIONES
1.-Las burbujas desprendidas son el oxígeno y el hidrogeno que se producen aldescomponer el agua por medio de la electrolisis.
2.-Las burbujas liberadas en el cátodo (-) son las producidas por el hidrogeno (g) que al tener carga positiva es atraído por el cátodo de carganegativa.
3.-Las burbujas liberadas en el ánodo son las producidas al liberarse el oxígeno, ya que el oxígeno tiene carga negativa en el agua y el ánodo tiene carga positiva, estos se atraen.
*ELECTROLISIS DEUNA SOUCION SATURADA DE CLORURO DE SODIO EN EL VOLTAMETRO
Materiales y reactivos
Solución saturada de cloruro de sodio
Voltámetro
dos tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO
1.-Agregamos solución saturadade sodio en el voltámetro hasta que cubra a los electrodos.
2.-Luego llenamos de agua corriente a los tubos de ensayo hasta el ras, los tapamos con los dedos y los colocamos sobre los electrodoscubriéndolos y sin dejar que entre aire.
3.-Conectamos el voltámetro a la corriente eléctrica y esperamos



REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES
1.- Pasados unos minutos vemos que en uno de los electrodos seha formado una capa de sodio metálico, en el otro electrodo se ha formado un vacío aparente en la parte superior del tubo de ensayo.
CONCLUSIONES
1.-El sodio metálico se deposita en el ánodo.mientras que el cloro en forma de gas ocupa el espacio que aparentemente estaba vacío en uno de los tubos de ensayo.
2.-El cloro se deposita en el cátodo porque es positivo, mientras que el sodio se...