celdas electroquimicas
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2014
CELDAS ELECTROQUIMICAS.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química llamada celda galvánica, o por el contrario,se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema denominada celda electrolítica. Estos procesos electroquímicos son conocidos como reacciones electroquímicas o reacciónredox donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción.
Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII porlos científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en su honor.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendasdisoluciones apropiadas, conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones y
unidos por un puente salino.
Las celdas electroquímicas se caracterizan por obtener:
Ánodo: Es elelectrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida.
M ———> M+ + 1e-
Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agenteoxidante gana electrones y por tanto se reduce.
M+ + 1e- ———> M
Por conveniencia se define como el polo positivo.
Puente Salino: Es un Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide lamigración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas
Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide ladiferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.
TIPOS DE CELDAS ELECTROQUIMICAS.
CELDA GALVÁNICA.
1. Permite obtener energíaeléctrica a partir de un proceso químico, como las pilas y baterías.
2. La reacción química se produce de modo espontáneo
3. Son las llamadas pilas voltaicas, baterías, pila galvánica o pila voltaica....
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química llamada celda galvánica, o por el contrario,se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema denominada celda electrolítica. Estos procesos electroquímicos son conocidos como reacciones electroquímicas o reacciónredox donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción.
Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII porlos científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en su honor.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendasdisoluciones apropiadas, conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones y
unidos por un puente salino.
Las celdas electroquímicas se caracterizan por obtener:
Ánodo: Es elelectrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida.
M ———> M+ + 1e-
Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agenteoxidante gana electrones y por tanto se reduce.
M+ + 1e- ———> M
Por conveniencia se define como el polo positivo.
Puente Salino: Es un Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide lamigración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas
Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide ladiferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.
TIPOS DE CELDAS ELECTROQUIMICAS.
CELDA GALVÁNICA.
1. Permite obtener energíaeléctrica a partir de un proceso químico, como las pilas y baterías.
2. La reacción química se produce de modo espontáneo
3. Son las llamadas pilas voltaicas, baterías, pila galvánica o pila voltaica....
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