Celula animal

El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada tendencia conocida un nombre que pudiera representarse de forma abreviada. Los alquimistas habían empleado ya empleado símbolos para representar los elementos hasta entonces conocidos

Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se deben a Berzelius quien propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios laprimera letra del nombre latín del elemento
De la misma manera como estos símbolos representan elementos, las formulas indican la composición molecular de la sustancia, mediante yuxtaposición de los símbolos de los elementos constituyentes.

Formulas Empíricas:
Se clasifican en:
Formula empírica indica la relación proporcional entre el numero de átomos de cada elemento presente en la molécula,sin que esta relación señale exactamente la cantidad de átomos.
Por ejemplo:
CO2 Corresponde a la fórmula empírica o mínima de la glucosa, pero su fórmula molecular es
C6 H12 O6
Formula Estructural indica la proporción de átomos y la posición o estructura de la molécula. Por ejemplo, la formula para la molécula de agua es
H – O
H

Formula electrónica (LEWIS) indica loselectrones de cada átomo y la unión o enlaces que se presentan. Por ejemplo, la formula electrónica del cloruro de sodio es:
Na Cl
La Formula Molecular muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula es múltiplo de la formula empírica, por lo tanto, se puede determinar conociendo la formula molecular del compuesto y el peso de la formula mínima.

N=peso de la formulamolecular peso de la formula minima =180 g30 g=6
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN

Valencia se denomina capa de valencia de un átomo a su capa mas extrema de electrones. Los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de valencia y determinan la capacidad que tienen los átomos para formar enlace. Existen dos tipos de valencia
* Valencia iónica: es el número de electrones que unátomo gana o pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico. Así, por ejemplo cada átomo de calcio pierde dos electrones al formar enlace iónico, y por eso la valencia iónica de calcio es 2.
* Valencia covalente: es el numero de electrones que un átomo comparte con otro átomo al combinarse mediante un enlace covalente. Por ejemplo, cada átomo de carbono comparte 4 electrones alformar enlaces covalente con otros átomos, y por eso su valencia covalente es cuatro algunos elementos poseen mas de un numero de valencia, lo cual quiere decir que pueden formar mas de un compuesto

NUMERO DE OXIDACION se conoce como numero de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuando se encuentran en forma de ion.
Los numero de oxidación pueden serpositivos (+) o negativos (-) según la tendencia del átomo a perder o ganar electrones.los elementos metálicos siempre tienen numero de oxidación positivos, mientras que los elementos no metálicos pueden tener los positivos o negativos similar a lo que ocurre con la valencia, un mismo átomo puede tener uno o varios numero de oxidación para formar compuestos

La Formulación De Un Compuesto ConvieneTener En Cuenta Las Siguientes Normas:
* El numero de oxidación de cualquier elemento en estado libre ( no combinado) siempre es cero no importa cual complicada se su molécula
* Un compuesto siempre esta formado por unos elementos que actúan con numero de oxidación positivos y otros con numero de oxidación negativos
* Al escribir la formula de elemento se coloca primero el o loselementos que actúan con numero de oxidación positiva
* En todo compuesto, l a suma algebraica de los numero de oxidación de sus elementos multiplicados por los subíndices correspondiente de los mismos, debe ser igual a cero por ejemplo en la formula del oxido de aluminio: Al2 O3, El aluminio tiene numero de oxidación 3+ y el oxigeno 2-, de manera 2(3+) +3(2-)= 0
* Cuando todos los...