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Páginas: 5 (1156 palabras) Publicado: 14 de mayo de 2013
1. Medición
      1.1 Factores de Conversión
      1.1.1 Factores de Conversión para Longitud
      1.1.2 Factores de Conversión de Masa
      1.1.3 Factores de Conversión de Volumen
    1.2 Temperatura
2. Clasificación de La Materia
II BIMESTRE
1. Leyes Fundamentales de la Química
2. Balance de Ecuaciones Químicas
3. Concepto de Mol
4. Características de los Metales, No Metales yMetaloides
5. Descubrimientos hechos por Serendipia
6. Modelos Atómicos
III BIMESTRE
1. Isótopos
2. Radioisótopos y Vida Media
3. Configuración Electrónica
4. Números Cuánticos
5. La Tabla Periódica


MEDICIÓN
      Para la medición se utilizan, lo que se les llama, CIFRAS SIGNIFICATIVAS. Las cifras significativas se dividen en:
    * Cifras exactas: son las que se obtienen directamentedel instrumento de medición.
    * Cifras estimadas: son aquellas que dependen del que realiza la medición. Otorgan incertidumbre a la medida.
FACTORES DE CONVERSIÓN
Los factores de conversión permiten pasar de una medida a otra.
    FACTORES DE CONVERSIÓN PARA LONGITUD:
1 Km = 1000 m
1 m = 1000 mm
1 m = 100 cm
1 cm = 10 mm
1 pulg = 2.54 cm
1 m = 39.37 pulg.
1 pie = 12 pulg
1 yd = 3pies
1 mi = 1.61 Km
1 A0 = 1 x 10-10 m



    FACTORES DE CONVERSIÓN DE MASA:
1 Kg = 1000 g
1 Kg = 2.2 lb
1 g = 1000 mg
1 lb = 454 g
1 lb = 16 onz
1 ton = 2 000 lbs



    FACTORES DE CONVERSIÓN DE VOLÚMEN:
1 L = 1000 dm3
1 L = 1000 ml
1 ml = 1 cm 3
1 L= 1.06 qt
1 qt = 946 ml
1 onz = 29.6 ml
1 galón = 3.78 L
TEMPERATURA
          Es una medida de la intensidad de la energíacalórica. La temperatura indica que tan caliente se encuentra un sistema.
* EL CALOR SIEMPRE FLUYE DE LAS REGIONES CALIENTES A LAS FRÍAS.
Existen 3 escalas de temperatura :
    + Escala Celcius (°C)
    + Escala Farenheit (°F)
    + Escala Kelvin (K) * El instrumento para medir la temperatura es el termómetro.
    * Factores de Conversión
1. K = °C + 273
2. °C = °F - 32/1.8
3. F= 9/5°C+32CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA





1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
        La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidadlimitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo erael aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nuncavaría la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: 


     "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
        En 1799, Joseph Louis Proust propuso la ley de las proporciones definidas, la cual establece que"Un compuesto puro contiene siempre los mismos elementos en proporciones definidas, no importa como haya sido aislado el compuesto".

3. LEY DE LAS PROPOCIONES MÚLTIPLES
        En 1803 John Dalton propuso esta ley que establece que un grupo de elementos pueden combinarse en distintas proporciones para originar compuestos diferentes.

4. LEY DE LOS VOLÚMENES COMBINADOS
        En 1809,...
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