Certamen de termodinamica

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Universidad Católica de la Santísima Concepción
Ingeniería Industrial Fecha:12/05/2010
Asignatura: Termodinámica aplicada

CERTAMEN Nº 1

1.- Defina brevemente el concepto deproceso Ideal o Reversible. (0,5Pts).

2.- Defina brevemente por que el trabajo no es una propiedad de estado, y mencione dos que si lo son (0,5Pts).

3.- Defina brevemente los conceptos de:Liquido Subenfriado, Liquido Saturado, Vapor Humedo, Vapor Saturado y Vapor Recalentado. (0,5Pts).

4.- En el cilindro de la figura, se tiene inicialmente Nitrogeno a 323°K y 0,5Mpa. Si elpiston realiza libremente e isobaricamente, un desplazamiento de 0,05 m, determine la energía transferida de Trabajo en Joules. (2Pts).

5.- Se mantiene un gas ideal en un recipiente a volumenconstante. Inicialmente, su temperatura es 10°C y su presión es de 2.5 Atm. ¿Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80°C.? (0,5Pts).

6.- Determine el trabajo realizado en laexpansión de un mol de gas ideal a la temperatura de 300 °K, cuando la expansión se realiza en tres etapas, como lo muestra la figura. (1Pts).

7.- Determinar el trabajo realizado por dos moles deun gas ideal que realiza el siguiente ciclo: (2Pts).

Primera Etapa: Expansión isotérmica irreversible desde 1 hasta 6 Lt, manteniendo la temperatura cte. e igual a 350 °K contra una presiónde oposición de 8,2 atm..
Segunda Etapa: Una compresión isotérmica irreversible desde 6 hasta 1 Lt, manteniendo la temperatura cte. e igual a 350 °K contra una presión de esterna de 49,2atm..
Concluyendo los resultados respecto del sistema y el entorno
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0,05 m

v = V / m

Vol Cil. = π x r2 x h

Rp(Nitrogeno)= 297 (J/KgºK)

1

((40+273)؀࠱ࡍࡏࡕࡖࡗ࡙࡚࡝࡟࡭ࢃࢄࢅࢎ࢔࢕࢘࢜ࢢࢣࢮࢽࣗࣘࣙࣚ죔퓩죩뫩돩龩貛貁捲垌豲Gᔟ睨耖ᘀﵨ쬬㔀脈䩃䩏䩑䩡ᘖꉨ耂䌀ᙊ伀J儀J愀ᙊᔜ睨耖ᘀ睨耖䌀ᙊ伀J儀J愀ᙊᔜ睨耖ᘀ셨䵅䌀ᙊ伀J儀J愀ᙊᔔ睨耖

ᘀﵨ쬬䌀ᙊ愀ᙊᔜ睨耖ᘀﵨ쬬䌀ᙊ伀J儀J愀ᙊᘆﵨ쬬ᔓ睨耖ᘀﵨ쬬㔀脈䩃ᔓ– (30+273))ºK

35,850

0,2 m

Ø =0,1m

2

3

4

P(atm)...
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