Ciclo del cobre

INFORME DE LABORATORIO # 3
ANALISIS DE LA ACIDEZ EN VINOS Y FRUTAS CITRICAS
ALCALIMETRIA 2°PARTE

ALUMNOS:
JAIRO DE JESÚS GALINDO VELASQUEZ 89021878244.
WILLER ALEXANDER PEREZ. 1094912424
JULIO CESAR MARIN OSPINA 90010452120

UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE QUIMICA
ARMENIA 2009-09-11
INFORME DE LABORATORIO # 3
ANALISIS DE LA ACIDEZ EN VINOS Y FRUTASCITRICAS
ALCALIMETRIA 2°PARTE

JAIRO DE JESÚS GALINDO VELASQUEZ 89021878244.
WILLER ALEXANDER PEREZ. 1094912424
JULIO CESAR MARIN OSPINA 90010452120

Informe de laboratorio de química analítica II presentado al profesor
Dr. Gustavo Adolfo Ospina Gómez.

UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE QUIMICA
ARMENIA2009-09-11

OBJETIVOS:

• Determinar la acidez total de un vino, mediante la valoración de una alícuota de vino con una solución patrón de NaOH 0.01 M, en presencia de fenolftaleína como indicador.

• Determinar la acidez fija de un vino blanco atribuida al acido tartárico en una alícuota de 25 ml, después evaporar los ácidos volátiles mediante la valoración de residuo evaporado con lasolución patrón NaOH 0.01 M.

• Cuantificar el porcentaje de acido cítrico en un jugo de naranja o de limón, mediante la titulación del jugo con una solución patrón de NaOH 0.01 M en presencia de fenolftaleína como solución indicadora.

INTRODUCCION:

La acidez de los vinos en general es importante por las características de sabor que les imparten, pero es mucho mas significativa porlas condiciones que pueden establecer para el crecimiento dela levadura importante, o para una buena fermentación.

Al elaborar vino de frutas, es fundamental llevar la acidez del mosto, a valores óptimos de fermentación, por lo cual debemos conocer su valor inicial y poder así calcular la cantidad de acido que debemos agregar o la dilución que debemos realizar.

La acidez en vinos y mostospuede ser determinada mediante diversos métodos de laboratorio. Sin embargo, la volumetría, o titulación ácido base, es la más adecuada para nuestros fines. Este método se fundamenta en el cambio de color que sufre un indicador que está en medio ácido cuando es neutralizado con una base. Conociendo el volumen de base empleado, se podrá calcular el volumen de ácido en la muestra.

MATERIALESYREACTIVOS

MATERIALES:

• 1 pipeta volumétrica de 25 ml.
• 1pipeta volumétrica de 10 ml
• 1 balón volumétrico de 250ml
• Una pipeta gradada de 5 ml
• 2 erlenmeyer de 250 ml
• 1 bureta de 50 ml
• 1 beaker de 50 ml
• 1 frasco lavador de 500ml
• 1 embudo de vidrio pequeño.

MATERIAL DEUSO COMUN

• 1 agitador de vidrio
• 1 soporte universal.
• 1pinza para buretra.
• 1probeta graduada de 100 ml
• 1 gotero
• 1 escobillón
• 2 naranjas.
• 2 goteros
• 2 estufas de 2 boquillas.
• 2 beaker de 500 ml
• 4 vidrios refractarios.
• 1 balanza ( s= 0.01)

REACTIVOS

• 100 ml de solución indicadora de fenolftaleína al 1%
• 100 ml de solución indicadora de azul de bromotinol.
• 1unidad de papel filtro común
• 1 litro agua destilada
• 100 ml vinoblanco

.

PROCEDIMIENTO:

Preparación de una solución 0.01 M DE NaOH

PREPARACION:
Tomar volumétricamente 10 ml de la solución 0.01 N de NaOH, preparada y estandarizada en la práctica anterior y llévelos a 100 ml en un matraz aforado y complete hasta el aforo con agua destilada.

Determinación de la acidez total de un vino

Tome volumétricamente 10 ml dela solución problema de vinoy viértalos a un erlenmeyer. Un indicador apropiado para vinos blancos es enolftaleina y para vinos rojos, azul de timol.
Titule lentamente con solución 0.01 N de NaOH, expresar la acidez total del vino en gr / 100 ml de acido tartárico

H2C4H4O6 + 2NaOH ( Na2C4H4O6 + 2H2O

N-° Eq – g acido tartárico =N-° Eq gr de NaoH

m( gr) de acido tartárico / Eq gr = VNaOH X NNaOH...