Cieencia
Páginas: 6 (1452 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
GUÍA DE QUÍMICA 1 PARA EL TERCER PARCIAL
TEMAS: ENLACES QUIMICOS Y NOMENCLATURA INORGANICA 1. ( ) ¿Cómo se denomina cuando los átomos se unen entre sí para formar las moléculas de los compuestos químicos? A) Enlace. B) Compuesto. C) Molécula. D) Enlace químico.
2. ( ) Cuando entre un metal y un no metal, el metal transfiere sus electrones por fuerzas de carácter electrostático, se da un: A)Enlace metálico. D) Enlace iónico. B) Enlace coordinado. C) Enlace covalente.
3. ( ) Enlace que se da entre no metales donde los electrones se comparten de manera desigual. A) enlace Metálico. B) Enlace covalente polar. D) Enlace covalente no polar. 4. ( C) Enlace iónico.
) Relaciona los tipos de enlace con sus características: A) Cu-Zn B) H2O C) Cl2, O2 D) Na Cl E) H2SO4 F) Compuestosorgánicos.
1) Enlace metálico. 2) Enlace covalente. 3) Enlace no polar. 4) Enlace polar. 5) Enlace coordinado 6) Enlace Iónico.
A) 1a, 2c, 3e, 4d, 5b, 6f. B) 1b, 2a, 3f, 4e, 5d, 6c. C)1c,2e,3f,4a,5d,6b D)1a,2f,3c, 4b, 5e, 6d 5. ( ) Tipo de enlace que resulta de la unión de dos átomos mediante la compartición de electrones: A) Iónico. B) Covalente. C) Puente de hidrogeno. 6. ( D) Metálico.
)¿Cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace iónico? A) HCL B) CCl4 C) Cs F D) CO2
PROFESORA: ING. ABIGAIL SALINAS SÁNCHEZ. http://www.wix.com/ingfabigail/quimica1cecytemcuautitlan
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7. ( ) Es una forma de representar los electrones de valencia por medio de puntos, cruces con objeto de visualizar la compartición o transferencia de electrones en unenlace químico. A) Formula condensada D) Estructura de Lewis. 8. ( ) Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na: 0.9 y Cl: 3.0), Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo: B) Covalente, Iónico B) Puentes de Hidrógeno, Iónico C) Iónico, Covalente B) Fórmula desarrollada C) Orbitales
D) Iónico, Puentes dehidrógeno. 9. ( ) Este tipo de formula indica la clase y el número de átomos que constituye la molécula de un compuesto: A) Fórmula semidesarrollada. D) Fórmula desarrollada. 10. ( ) Este tipo de fórmula es más común para los compuestos orgánicos: B) Fórmula condensada. C) Fórmula gráfica. B) Fórmula condensada. C) Fórmula gráfica.
A) Fórmula semidesarrollada. D) Fórmula desarrollada. 11. (
)Al enlace iónico con que otro nombre también se le conoce: D) Homopolar
A) Covalente. B) Salino o electrovalente. C) Heteropolar
12. ( ) Cuando la electronegatividad de un compuesto químico es menor a 1.7 que tipo de enlace es: A) enlace iónico. D) enlace metálico. 13. ( ) Cuando la diferencia de electronegatividades es igual a cero se dice que es un enlace: A) Enlace Iónico. B) Enlacecovalente no polar puro. C) Enlace metálico. D) Enlace covalente coordinado. PROFESORA: ING. ABIGAIL SALINAS SÁNCHEZ. http://www.wix.com/ingfabigail/quimica1cecytemcuautitlan B) enlace covalente polar. C) enlace covalente no polar
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14. ESCRIBE ELEMENTOS Elemento Mg P Na Ca S Cl LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA LOS SIGUIENTES
E. Lewis
Elemento S Cl Ga Si NAr
E. Lewis
15. ESCRIBE EL TIPO DE ENLACES. COMPLETANDO LA SIGUIENTE TABLA Compuesto HBr NH3 Br2 Acero HF BaS Enlace Compuesto H2O CaF2 CH4 F2 NaCl HCN Enlace Compuesto H2O3 I2 CaI2 N2 ZnCl2 CH2 Enlace
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16. UTILIZANDO LA DIFERENCIA DEELECTRONEGATIVIDADES (D.E) DE
PAULING COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:
Compuesto
D.E
Enlace
Compuesto
D.E
Enlace
Compuesto
D.E
Enlace
HBr NH3 Br2 Acero HF BaS
H2O CaF2 CH4 F2 NaCl HCN
H2O3 I2 CaI2 N2 ZnCl2 CH2
17. Anote la fórmula desarrollada para los siguientes compuestos: A) H2SO4 (Ácido Sulfúrico) B) NaCO3 (Carbonato de Sodio) 18. ( ) ¿En cuál de las moléculas está...
TEMAS: ENLACES QUIMICOS Y NOMENCLATURA INORGANICA 1. ( ) ¿Cómo se denomina cuando los átomos se unen entre sí para formar las moléculas de los compuestos químicos? A) Enlace. B) Compuesto. C) Molécula. D) Enlace químico.
2. ( ) Cuando entre un metal y un no metal, el metal transfiere sus electrones por fuerzas de carácter electrostático, se da un: A)Enlace metálico. D) Enlace iónico. B) Enlace coordinado. C) Enlace covalente.
3. ( ) Enlace que se da entre no metales donde los electrones se comparten de manera desigual. A) enlace Metálico. B) Enlace covalente polar. D) Enlace covalente no polar. 4. ( C) Enlace iónico.
) Relaciona los tipos de enlace con sus características: A) Cu-Zn B) H2O C) Cl2, O2 D) Na Cl E) H2SO4 F) Compuestosorgánicos.
1) Enlace metálico. 2) Enlace covalente. 3) Enlace no polar. 4) Enlace polar. 5) Enlace coordinado 6) Enlace Iónico.
A) 1a, 2c, 3e, 4d, 5b, 6f. B) 1b, 2a, 3f, 4e, 5d, 6c. C)1c,2e,3f,4a,5d,6b D)1a,2f,3c, 4b, 5e, 6d 5. ( ) Tipo de enlace que resulta de la unión de dos átomos mediante la compartición de electrones: A) Iónico. B) Covalente. C) Puente de hidrogeno. 6. ( D) Metálico.
)¿Cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace iónico? A) HCL B) CCl4 C) Cs F D) CO2
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7. ( ) Es una forma de representar los electrones de valencia por medio de puntos, cruces con objeto de visualizar la compartición o transferencia de electrones en unenlace químico. A) Formula condensada D) Estructura de Lewis. 8. ( ) Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na: 0.9 y Cl: 3.0), Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo: B) Covalente, Iónico B) Puentes de Hidrógeno, Iónico C) Iónico, Covalente B) Fórmula desarrollada C) Orbitales
D) Iónico, Puentes dehidrógeno. 9. ( ) Este tipo de formula indica la clase y el número de átomos que constituye la molécula de un compuesto: A) Fórmula semidesarrollada. D) Fórmula desarrollada. 10. ( ) Este tipo de fórmula es más común para los compuestos orgánicos: B) Fórmula condensada. C) Fórmula gráfica. B) Fórmula condensada. C) Fórmula gráfica.
A) Fórmula semidesarrollada. D) Fórmula desarrollada. 11. (
)Al enlace iónico con que otro nombre también se le conoce: D) Homopolar
A) Covalente. B) Salino o electrovalente. C) Heteropolar
12. ( ) Cuando la electronegatividad de un compuesto químico es menor a 1.7 que tipo de enlace es: A) enlace iónico. D) enlace metálico. 13. ( ) Cuando la diferencia de electronegatividades es igual a cero se dice que es un enlace: A) Enlace Iónico. B) Enlacecovalente no polar puro. C) Enlace metálico. D) Enlace covalente coordinado. PROFESORA: ING. ABIGAIL SALINAS SÁNCHEZ. http://www.wix.com/ingfabigail/quimica1cecytemcuautitlan B) enlace covalente polar. C) enlace covalente no polar
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14. ESCRIBE ELEMENTOS Elemento Mg P Na Ca S Cl LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA LOS SIGUIENTES
E. Lewis
Elemento S Cl Ga Si NAr
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15. ESCRIBE EL TIPO DE ENLACES. COMPLETANDO LA SIGUIENTE TABLA Compuesto HBr NH3 Br2 Acero HF BaS Enlace Compuesto H2O CaF2 CH4 F2 NaCl HCN Enlace Compuesto H2O3 I2 CaI2 N2 ZnCl2 CH2 Enlace
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16. UTILIZANDO LA DIFERENCIA DEELECTRONEGATIVIDADES (D.E) DE
PAULING COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:
Compuesto
D.E
Enlace
Compuesto
D.E
Enlace
Compuesto
D.E
Enlace
HBr NH3 Br2 Acero HF BaS
H2O CaF2 CH4 F2 NaCl HCN
H2O3 I2 CaI2 N2 ZnCl2 CH2
17. Anote la fórmula desarrollada para los siguientes compuestos: A) H2SO4 (Ácido Sulfúrico) B) NaCO3 (Carbonato de Sodio) 18. ( ) ¿En cuál de las moléculas está...
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