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2.2. Atomos, Enlaces Y Moleculas.

Atomos:
Actualmente sabemos que el átomo no es indivisible: tiene una estructura interna, es decir, partículas más pequeñas en su interior:

La Molécula.
Esta gráfica muestra el modelo de una agrupación de 60 átomos de carbono. Se llama futboleno, porque se parece a un balón de fútbol
Las agrupaciones estables de átomos se llaman moléculas. Por tanto, elfutboleno es una molécula. Las moléculas se representan mediante fórmulas, que indican los átomos presentes en cada molécula y su número.

Observa otros ejemplos de moléculas:

|[pic] |[pic] |[pic] |
| | Molécula de |Molécula de butano: C4H10 |
|Moléculade ozono: O3 |dióxido de carbono: CO2 | |

2.3. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS Y FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL
AGUA.
El agua es la sustancia más abundante en los seres vivos llegando en algunos casos hasta el 99% del peso. Debido a su abundancia y ubicuidad fue considerada como un líquido inerte cuya misión era rellenar espacios en los seresvivos. Este concepto es totalmente erróneo ya que el agua y sus productos de ionización son muy importantes a la hora de determinar la estructura y propiedades biológicas de las proteínas de los ácidos nucleicos de las membranas de otros componentes celulares. En la materia viva se puede encontrar agua de tres formas:
1.- Agua circulante: por ejemplo la que forma parte de la sangre o de la savia.2.- Agua intersticial: la que se encuentra entre las células.
3.- Agua intracelular: la que se encuentra en el citosol o en el interior de orgánulos.
Los organismos pueden obtener agua directamente a partir del exterior o a partir de otras biomoléculas mediante reacciones químicas. A esta agua se la denomina agua metabólica y como ejemplo tenemos la que se obtiene por oxidación de la moléculade glucosa.
El agua es líquida a temperatura ambiente, al contrario de lo que cabría esperar, ya que otras moléculas de parecido meso molecular son gases. Este comportamiento físico se debe a la geometría molecular y a la distinta electronegatividad de sus átomos. La disposición tetraédrica de los orbitales del oxígeno determina un ángulo de enlace hidrógeno-oxígeno-hidrógeno de aproximadamente104.5º. Además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que atrae con más fuerza los electrones de enlace. El resultado de esto es que la molécula de agua con carga total neutra se comporta como una molécula polar. Los dos electrones de los hidrógenos están desplazados hacia el átomo de oxígeno por lo que en la molécula aparece un polo negativo, donde hay gran densidadelectrónica, y un polo positivo don de predominan las cargas positivas de los núcleos de hidrógeno. Como resultado de todo esto la molécula de agua es un dipolo eléctrico. Cuando varias moléculas de agua se aproximan se establece una unión electrostática entre la carga parcial negativa de una molécula de agua y la carga parcial positiva de otra molécula de agua adyacente. Este tipo de enlace se denominaenlace de hidrógeno.
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Debido a estas características la molécula de agua presenta una serie de ventajas biológicas que son la base de las funciones que desempeña en los organismos vivos. Final del formulario
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Propiedades del agua:
• Una de las propiedades características es el elevado calor específico. Debido aello el agua puede absorber grandes cantidades de calor mientras que proporcionalmente su temperatura sólo se eleva ligeramente. Del mismo modo su temperatura desciende con más lentitud que la de otros líquidos a medida que se va liberando energía al enfriarse. El agua actúa así como tampón térmico que mantiene la temperatura del organismo relativamente constante a pesar de las variaciones de...
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