Ciencia

Páginas: 5 (1187 palabras) Publicado: 9 de octubre de 2011
Propiedades Coligativas: Soluciones de electrolitos fuertes y de no electrolitos

I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a) Determinar la temperatura de congelación de disolucionesacuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b) Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
c) Calcular la constante crisocopica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

III.PROBLEMA

Determinar la relación de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentración.

IV. Relación causa-efecto

V. Descripción del sistema termodinámico

A.4. METODOLOGÍA EMPLEADA.

A.5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS. (Discusión de resultados)

1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en lastablas 1 y 2.

Tabla 1.
| Temperatura (°C) |
Sistema | H2O | NaCl/H2O |
tiempo (seg) | 0.0 m | 0.25m | 0.50 m | 0.75 m | 1.0 m |
0.00 | 19.9 | 19.7 | 19.7 | 19.5 | 20.1 |
10 | 12.8 | 19.5 | 14.5 | 16.7 | 18 |
20 | 5.7 | 9.2 | 8 | 14.5 | 8 |
30 | 0.8 | 5.2 | 4.9 | 11.4 | -4.5 |
40 | 0 | 1.5 | 3 | 8.5 | -4.2 |
50 | -0.3 | -2.1 | -0.9 | 5.2 | -4.2 |
60 | -0.3 | -1.9 | -1.9 | 3 |-4.2 |
70 | -0.4 | -1.4 | -2.2 | 1.1 | -4.4 |
80 | -0.4 | -1.5 | -2.3 | 0.3 | -4.7 |
90 | -0.4 | -1.6 | -2.3 | 0 | -5.1 |
100 | -0.4 | -1.5 | -2.4 | -0.3 | -5.4 |
110 | -0.4 | -1.6 | -2.4 | -0.6 | -5.2 |
120 | -0.4 | -1.7 | -2.5 | -0.9 | -6 |
130 | -0.4 | -1.9 | -2.6 | -1.1 | -6.1 |
140 | -0.4 | -2.2 | -2.8 | -1.2 | -6.2 |
150 | -0.4 | -2.3 | -3.1 | -1.3 | -6.5 |
160 | -0.4 |-2.4 | -3.3 | -1.3 | -6.2 |
170 | -0.7 | -2.7 | -3.8 | -1.4 | -6.9 |
180 | -2 | -3.1 | -4.1 | -1.6 | -7.8 |
190 | -2 | -3.4 | -4.5 | -1.9 | -8.4 |
200 | -4.7 | -3.8 | -5.4 | -2.3 | |
210 | -6.3 | -4 | -6.6 | -2.8 | |
220 | -8.5 | -4.7 | -8 | -3 | |
230 | | -5.4 | | -3.1 | |
240 | | -6.5 | | -3.2 | |
250 | | -7.7 | | -4.5 | |
260 | | -8.2 | | -3.3 | |
270 | | || -3.3 | |
280 | | | | -3.3 | |
290 | | | | -3.5 | |
300 | | | | -3.6 | |
310 | | | | -3.6 | |
320 | | | | -3.8 | |
330 | | | | -4 | |
340 | | | | -4.2 | |
350 | | | | -4.4 | |
360 | | | | -5.1 | |
370 | | | | -5.3 | |
380 | | | | -5.4 | |
390 | | | | -5.3 | |
400 | | | | -6 | |
410 | | | | -6.8 | |
420 | | || -7 | |
430 | | | | -7.3 | |
440 | | | | -7.2 | |
450 | | | | -7.6 | |
460 | | | | -8 | |

Tabla 3.
m/(moles kg-1) | t/(°C) | T(K) | ∆T/(K) |
NaCl/Agua |   |   |   |
0.0 | -0.4 | 272.75 | 0 |
0.25 | -1.5 | 271.65 | 1.1 |
0.5 | -2.4 | 270.75 | 2 |
0.75 | -1.3 | 271.85 | 0.9 |
1.0 | -4.2 | 268.95 | 3.8 |

Algoritmo de cálculo.
a. Calcular ladisminución de la temperatura de congelación en las disoluciones
∆Tf=Tf°-Tf

NaCl
1. ∆Tfus.25m=1.1 K
2. ∆Tfus.50m=2 K
3. ∆Tfus.75m= 0.9 K
4. ∆Tfus1m= 3.8 K

Tabla 4
| 0 m | 0.25 m | 0.50 m | 0.75 m | 1 m |
Urea | 0 | 0.7 | 1.2 | 2.8 | 2.4 |
Dextrosa | 0 | 0.5 | 1.4 | 0.9 | 1.3 |
NaCl | 0 | 1.1 | 2 | | 3.8 |
CaCl2 | 0 | 0.9 | 1.7 |2.9 | 4.2 |

A.6. ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.
1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para cada sistema, utilizando los datos de las tablas 1 y 2.

2. Construir el gráfico de la disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración de las disoluciones de cloruro de sodio. Utilizando los datos de la tabla 3.

3. Construir el gráfico de ∆Tf...
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