Ciencia

Los postulados de Bohr aparecen como una forma de explicar las
evidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de los 5
conocimientos que se tenían después de la aceptación de la
cuantización en el micromundo pero antes de la formalización de
la mecánica cuántica:
1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular
alrededor del núcleo bajo la influencia de laatracción
coulómbica entre el electrón y el núcleo, 1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111obedeciendo las leyes
de la mecánica clásica.
2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica
clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita
para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ.
3. Un electrón que se mueva en una de esasórbitas permitidas no
irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado
constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su
energía total E permanece constante.
4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de
energía Ei
cambia discontinuamente su movimiento de forma
que pasa a otra órbita de energía Ef
se emite o absorbe energía
electromagnéticapara compensar el cambio de la energía total.
La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef)
dividida por la constante de Planck h.

PRINCIPIO DE DUALIDAD
Principio de dualidad 5.2.1. Sea P
una propiedad del espacio proyectivo que involucre
contenidos, intersecciones y subespacios engendradas por subespacios proyectivos. Entonces,
la propiedad duaP
tambien es cierta.PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Cuando un fotón emitido por una fuente de luz colisiona con un electrón (turquesa), el impacto señala la posición del electrón. En el proceso, sin embargo, la colisión cambia la velocidad del electrón. Sin una velocidad exacta, el impulso del electrón en el momento de la colisión es imposible de medir.

Numero Atomico o Carga Nuclear (Z)
Es el número de protonespresentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número de electrones, cuando el átomo es neutro.
Cada elemento posee un número atómico CVcaracterístico (lo que permite su identificación) el cual define su comportamiento químico.

Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica esaquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye unapropiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a la gravedad.

Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

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Isótopo radiactivo
Un isótopo radiactivo se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable que emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger o con una película fotográfica.
Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puedeidentificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños.

REGLA DE LAS DIAGONALES
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo RTpara el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones...