Ciencia

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

1. Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación. ¿Qué representa esta pendiente?
¿Qué unidades tiene? Anotar losresultados obtenidos.

m=-∆H/R
∆H=-mR
∆H=-(-3637 (J/mol)/(J/molK))(8.31 J/(mol K))=30223.47J/(mol )

r2= 0.9786


2. Comparar elvalor del H obtenido experimentalmente con el teórico calculado a 25°C (calculado en el cuestionario previo.)
%E=(V_teo-V_exp)/V_teo x100

H teórico=35100J/(mol )
H experimental =30223.47 J/(mol )
% error =13.89%

3. Calcular S a partir de los valores de G y H obtenidos para cada evento:
Despeje de ∆Sb=∆S/R
∆S=bR
∆S=(14.81 (J/molK)/(J/molK))(8.31 J/(mol K))=123.07J/(mol K)



Calculo de ΔG
∆G=∆H-T∆S
∆G=∆H-T∆S
*Con temperatura promedio∆G=-9014.94 J/(mol )

4. A partir de los resultados obtenidos para el G, H y S, discutir y contestar las siguientes preguntas
a) ¿Es el proceso de disolver KNO3 enagua espontáneo a todas las temperaturas estudiadas?
Si, debido a que ∆H>0 se tiene un proceso endotérmico, al aumentar el valor de la temperatura laconstante solubilidad (Kps) aumenta también. Siendo así favorable a altas temperaturas.
Además su ∆G nos habla de una reacción que es favorable entrópicamente y noentálpicamente; esto es por el aumento de microestados en el sistema.

b) ¿Es una reacción que libera energía o que requiere energía?
Requiere energía yaque es una reacción endotérmica.
c) ¿Es el valor de S consistente con el esperado para esta reacción?
Si ;porque nos habla de un proceso espontaneo.