Ciencias iii bloque ii

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ACTIVIDADES DE INICIO:
Introducción
La materia se presenta en la naturaleza en una inmensa diversidad de formas, colores, texturas y comportamientos para aprender a conocer esta diversidad comienza a por encontrar sus regularidades, presentación, en su comportamiento o en su estructura (composición). De este modo podemos agruparlas de acuerdo con sus similitudes y diferencias por ejemplo:seres vivos, materia inanimada, animales vegetales, planetas, estrellas, sólido, líquidos o gases.
Sustancias puras Compuestos
Elementos
Materia Homogénea
Mezclas Heterogéneas

ACTIVIDADES DE DESARROLLO:
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1.-Clasificación de la materia
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que losconstituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo:En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.
Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)
Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)
Molécula de butano (C4H10), formada por 4 átomos de carbono (negros) y 10 átomos dehidrógeno (blancos)
Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O2), ozono (O3), etc. Están constituidas sus moléculas por varios átomos del elemento oxígeno.

* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustanciaspuras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a loscomponentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.


Criterios de evaluación: Actitud y participación durante el desarrollo de la explicación.
Actividad 1.
Clasificar materiales:
Clasifica los distintos objetos materiales situados abajo del mapa conceptual, recortando la imagen con su respectivo nombre y pégalos en el cuadro que corresponde, según eltipo de materia que los compone.
Actividad 2.
Con las palabras que se te muestran en cuadros, ordena la frase o frases , y escribe en tu cuaderno los conceptos que se forman correctamente.

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