ciencias quimica 4to año

QUIMICA I CD - UNIDAD I


NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRIA

1. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
1.1 Sistemas de Nomenclatura
1.2 Compuestos binarios
1.3 Compuestos ternarios
1.4 Reglas de Nomenclatura y Formulación
1.5 Valencias
1.6 Ejercicios
2. Fórmulas de los compuestos químicos.
2.1 El significado de una fórmula química
2.2 Fórmulas empíricas
2.3 Fórmulasmoleculares
2.4 Fórmulas estructurales
2.5 Fórmulas electrónicas
2.6 Ejercicios
3. Estequiometría
3.1 Concepto de mol y constante de Abogador
3.2 Masa Molar (MM) y Volumen Molar (VM)
3.3 Ejercicios.

1. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos:
Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas normas que faciliten lacomunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.

El campo específico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las fórmulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen. La Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada - IUPAC - ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestosorgánicos, como los inorgánicos.

La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos .La química orgánica incluye los compuestos de carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por procesos de síntesis en ellaboratorio.

Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función orgánica. Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre si. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: óxidos,hidróxido, ácidos y sales.




1.1 Sistemas de nomenclatura:
En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la stock, en honor del químico alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos.

Las nomenclaturas sistemática y stock conforman un tipo denomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la fórmula de la sustancia.

1.2 Compuestos binarios
Son aquellos que resultan de la unión de dos sustancias simples. Comprenden una serie de compuestos, los cuales son:

a. Oxidos básicos u óxidos metálicos: son compuestos que resultan de la unión de un metal con el
oxígeno. Ej. CuO(Oxido de cobre II; Oxido cúprico; Oxido de cobre)

b. Óxidos ácidos, anhídridos u óxidos no metálicos: son compuestos que resultan de la unión de
un no metal con el oxígeno. Ej. Cl2O7 (Oxido de cloro IV; Anhídrido perclórico; pentaóxido de
dicloro)

c. Hidruros metálicos: son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el
hidrógeno. Ej. AlH3(Hidruro de aluminio III; Hidruro de Aluminio; Trihidruro de aluminio)

d. Ácidos hidrácidos: son compuestos que resultan de la unión del hidrógeno con los elementos
no metálicos: F, Cl, Br, I, S, Te y Se. Ej. HCl (Acido clorhídrico; Cloruro de hidrógeno)

e. Hidruros no metálicos: son compuestos que resultan de la combinación de un no metal con el
hidrógeno. Ej. NH3(Hidruro de nitrógeno III; Amoníaco; Trihidruro de nitrógeno)

f. Sales haloideas: son compuestos que resultan de la unión de un metal con un no metal. Pueden ser
sales neutras o sales ácidas. Ej. NaCl (Cloruro de sodio I; Cloruro de sodio; Cloruro de
Sodio)

g. Pseudosal o sal falsa: son compuestos que resultan de la unión de un no metal con otro no metal.
Ej. CCl4...