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El Principio de Le Châtelier (1ªparte):

Si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambio en concentración, temperatura o presión, el equilibrio del sistema se modificara enorden de minimizar dicho cambio.
Chatelier dijo con un ejemplo :

“Si aumentamos la presión parcial de dióxido de azufre (SO2) el equilibrio tenderá a desplazarse a la derecha para disminuir lapresión parcial de este” .

El Principio de Le Châtelier, según el cual si se realiza cualquier cambio en las condiciones de un sistema en equilibrio, éste tiende a desplazarse de forma que compensa lavariación producida.

En una reacción química, un cambio en la temperatura, la presión o la concentración de los reactivos o de los productos en el equilibrio químico provoca el desplazamientodel equilibrio en uno u otro sentido( reacción directa o inversa).
De esta forma deducimos ciertas características:
-Un aumento de la temperatura causa reacciones que absorben energía, pero si latemperatura desciende se producen reacciones que desprenden energía.
-Un aumento de presión favorece reacciones que disminuyen el volumen; sucede lo contrario cuando la presión baja.
-Alincrementar cualquier concentración se provocan reacciones que gastan el material añadido, y al disminuirla se favorecen reacciones que forman dicho material.
-El introducir un catalizador en un equilibrioquímico no causará efecto alguno, pues sólo modifican la velocidad de reacción.

Velocidad de reacción (2ªparte):

Los factores que influyen en la velocidad son:
1) La concentración de losreactivos: Al aumentar la concentración de los reactivos, crece la posibilidad de choques entre sus partículas en movimiento y, con ello, aumenta la velocidad de la reacción.

2)Grado de división de losreactivos sólidos: Al aumentar el grado de división de los reactivos sólidos, estos ofrecen mayor superficie de contacto, con lo que aumenta el numero de choques y así la velocidad de reacción....
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