Ciencias

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  • Publicado : 11 de diciembre de 2011
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En 1770, Torbern Bergman, químico sueco, fue el primero en señalar esta diferencia entre las sustancias “orgánicas” e “inorgánicas”
En 1828, Friedrich Wöhler descubrió que es posibleconvertir el cianato de amonio –una sal “inorgánica
FÓRMULA MOLECULAR:Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase
FÓRMULA DESARROLLADA: Indicatodos los enlaces representados sobre un plano cartesiano
FÓRMULA SEMIDESARROLLADA: Indica los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionalesISOMERÍA :con igual fórmula química, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades.
ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL : donde las moléculas con lamisma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos
ISOMERÍA DE CADENA: tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares. distintoesqueleto o estructura.
ISOMERÍA DE POSICIÓN: grupos funcionales están unidos en diferentes posiciones
ISOMERÍA DE FUNCIÓN: Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado
ISOMERÍAESPACIAL : compuestos que tienen fórmulas moleculares idénticas y sus átomos presentan la misma distribución , su disposición en el espacio es distinta
HIBRIDACIÓN: en un átomo, se mezcla elorden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva.
Hibridación sp³ : ángulo de 109.5° entre sí formando una estructura tetraédrica.
Hibridación sp2 : ángulode 120° y su molécula es de forma trigonal plana
Hibridación sp: ángulo de 180ºforma es lineal.
Homolítica: Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energíaelevado.
Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica
ALCANOS
PROPIEDADES FÍSICAS
CH4 hasta el C4H10 son gases
C5H12 hasta C17H36 son líquidos
posteriores a C18H38 son sólidos
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