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) Completar el siguiente cuadro:
Símbolo Z A p e- N Configuración Electrónica
C 6 6
Fe 56 26
S 32 16
K+ 20 1s22s22p63s23p6
O-2 10 8
Mn 25 55
Ag 108 [Kr] 5s2 4d9
Rb+ 85 37
Zn 30 35

2) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el 80Br no seencuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?.
3) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm
4) El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%)con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
5) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?
6) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10-13 cm y una masa de 1,67 x10–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?
7) Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S-2 , O-2 , F- , K+ , Br - , Li+ , Ar , Cl- , Ne, Al+3 , Na+ , Ca+2
8) Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecenen la tabla periódica:
Elemento Masa atómica
umas Masa de un mol de átomos
umas gramos
Ca
79.904 umas
51.9961
P
9)
a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?
b) ¿Cuántos átomos de Na hay presentes en 1 g? y ¿cuántos átomos-g?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0,25 átomo-g de Ca?
10) Dos moles de átomos deNi tienen la misma masa que 1.223 moles de átomos de otro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento?. ¿Cuál será?
11) Una muestra de un metal contiene 2,516 x 1023 átomos y tiene una masa de 82,29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra?. ¿De qué metal se trata?.
12) Dadas las siguientes especies:
Nota: Las letras corresponden a unanomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.
16 8 B-2
C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39)
D (A=59, Z= 27)
a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas.
b) Ubicarlas en la tabla periódica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e)Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente.
f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C?
g) ¿ 5925E es isótopo de D?. ¿Y5727F ?
h) ¿Cuál es el ión estable que forma 2713H? Dar su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde? ¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ión?
i)Idem para 3216G.
j)Comparar el radio iónico del ion estable de3216G y de 4020 I.13) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
i. 1s22s22p63s1
ii. 1s22s22p4
Indicar:
a) Grupo y período al que pertenecen los elementos

b) Número de protones

c)Indicar si la electronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico serán grandes o no.

14) Dada la especie
56 26X
Indique i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee?, ii) escriba laconfiguración electrónica correspondiente, iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas. Si posee propiedades de conducción eléctrica, justifique adecuadamente a través de la teoría de bandas.

15) Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si...
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