ciencias

PRECIPITACION DE SALES

OBJETIVO PRINCIPAL

Diferenciar entre los procesos de solubilidad y disociación para los compuestos químicos.


OBJETIVOS ESPECIFICOS

El propósito de esta práctica es que el alumno adquiera la capacidad de:
1.- Diferenciar los términos de solubilidad y grado de disociación de un soluto
sólido en agua.
2.- Identificar un compuesto iónico como soluble opoco soluble en agua.
3.- Manejar el concepto de producto de solubilidad (Kps).
4.- Manejar los criterios de precipitación.
5.- Relacionar el Kps con la solubilidad de compuestos iónicos,

BASE TEORICA

Solubilidad y Disociación

El comportamiento de un compuesto en agua está caracterizado por su solubilidad y el grado de disociación.
Cualitativamente, la solubilidad representa laafinidad molecular que existe entre soluto y solvente, es decir, la semejanza que presentan las estructuras moleculares de ambos compuestos.
Cuantitativamente, la solubilidad es la cantidad de compuesto que se disuelve en determinada cantidad de solvente, a una temperatura dada.
Puede expresarse de varias formas; las más usuales son: moles disueltos de soluto por cada litro de solución y gramos desoluto por cada 100 gramos de agua.
Nota: A partir de aquí nos referiremos a solubilidad de sólidos en agua.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el compuesto resultante es un sólido con una redcristalina conformada por aniones y cationes.
Desde el punto de vista de su solubilidad en agua, existen dos tipos de compuestos: los que se disuelven por completo (solubles) y los que se disuelven poco (poco solubles).
El nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2, es una sal soluble; esto significa que en presencia del agua, sus moléculas se separan por completo formándose una solución homogénea.
Encambio, el sulfato de plomo (II), PbSO4 es una sal poco soluble ya que en presencia del agua solo un reducido número de moléculas se separan, quedando la mayoría sin disolverse.
En la siguiente tabla se presentan algunas reglas generales que permiten clasificar o identificar a un compuesto iónico (también se les denominan sales) como soluble o poco soluble en agua.

Tabla 1. Solubilidad de algunoscompuestos iónicos en agua.
ANION SOLUBLE POCO SOLUBLE
Nitrato (NO3- ) Todos Ninguno
Cloruro (Cl-) La mayoría AgCl , PbCl2, Hg2Cl2
Bromuro (Br-) La mayoría AgBr, Hg2Br2, PbBr2 y HgBr2
Yoduro (I-) La mayoría AgI, Hg2I2, PbI2 y HgI2
Hidróxido
(OH-) Ba(OH)2, Sr(OH)2 y Ca(OH)2 La mayoría
Carbonato
(CO3-2) Alcalinos y (NH4)2CO3 La mayoría
Sulfato (SO4-2) La mayoría CaSO4, SrSO4, BaSO4,PbSO4, Hg2SO4 y Ag2SO4¬¬¬¬
Fosfato (PO4-3) Alcalinos y (NH4)3PO4 La mayoría
Cromato (CrO4-2) Alcalinos y (NH4)2CrO4 La mayoría
Oxalato (C2O4-2) Alcalinos y (NH4)2C2O4 La mayoría
Sulfuro (S-2) Elementos IA y IIA, (NH4)2S La mayoría
Sulfito (SO3-2) Elementos IA y (NH4)2SO3 La mayoría
Acetato
(C2H2O2-) Todos Ninguno
Cloratos (ClO3-) Todos Ninguno

Estos compuestos además de disolverse, sedisocian en iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones).
Para los compuestos inorgánicos, la cantidad que se disuelve, se disocia.
Es así como, el Pb(NO3)2 se disuelve y se disocia completamente. Por lo tanto, una solución acuosa de este compuesto contiene grandes cantidades de iones Pb+2 y NO3- sin existir moléculas de Pb(NO3)2.
La ecuación química que define la disociación de estecompuesto en agua es:
Pb(NO3)2(s) + H2O  Pb+2(ac) + 2NO3-(ac)
Para los compuestos poco solubles, como el PbSO4 la pequeña cantidad que se disuelve se disocia igualmente.
Una solución acuosa de este compuesto contiene, en consecuencia, pequeñísimas cantidades de iones Pb+2 y SO=4 y gran cantidad de la sal PbSO4 no disuelta que se deposita en el fondo del recipiente. La solución esta...