Ciencias

Páginas: 10 (2295 palabras) Publicado: 29 de septiembre de 2012
Prof. Dra. Claudia Paguèguy1M.

Disoluciones Todas las partículas son del tamaño de los átomos, iones o pequeñas moléculas (1 – 10 Å) Homogéneas Transparentes; no presentan efecto Tyndall Estables a la gravedad No separables por filtración

Dispersiones Coloidales Las partículas de al menos uno de los componentes son grandes grupos de átomos, de iones o de pequeñas moléculas (10 – 10000 Å)Homogéneas, en el límite A menudo opacas, pueden ser transparentes pero presentan el efecto Tyndall

Suspensiones Las partículas de al menos uno de los componentes pueden ser vistas con un microscopio de baja resolución (> 10000 Å) No homogéneas No transparentes Inestables a la gravedad, las partículas se depositan

Menos estables a la gravedad Separables por filtración Las partículas sonprogresivamente mayores No separables por 2 filtración.

Científico irlandés John Tyndall

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Fase Dispersa (similar al soluto)

Fase Dipersante (similar al disolv.)

Nombre Común

Ejemplos

Sólido Líquido Gas Sólido Líquido Gas Sólido Líquido

en en en en en en en en

Sólido Sólido Sólido Líquido Líquido Líquido Gas Gas

Sol Sólido Emulsión sólida Espuma sólida Emulsión EspumaAerosol sólido Aerosol líquido

Algunas aleaciones, como acero. Queso, mantequilla, jaleas. Goma, esponja, piedra pómez.

Soles y geles Leche de magnesio, pinturas. Leche, crema para la cara, mayonesa. Espuma de afeitar, espuma de cerveza, crema batida Humo Niebla, nubes, spray de aerosol
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Solubilidad
Una solución es una mezcla homogénea constituida por dos o más componentes, cuyacomposición puede variar, entre ciertos límites.

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Solubilidad
•  La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente, a una temperatura dada, es la concentración del soluto en la solución saturada. •  En otras palabras, la solubilidad de un soluto es su concentración en la solución, que es característica del estado de equilibrio entre el soluto y la solución. •  La solubilidad se expresaen gramos de soluto disueltos por cada 100 gramos de solvente o en gramos de soluto por cada litro de solución.
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad •  Naturaleza del soluto y solvente •  Efecto de la temperatura •  Efecto de la presión   INTERACCIONES •  Soluto – Soluto •  Solvente – Solvente •  Solvente – Soluto   FUERZAS INTERMOLECULARES
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Solubilidad
Factores quedeterminan la solubilidad NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE   Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.   La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy pequeña.

etanol

etilenglicol

glicerol
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Factores que determinan la solubilidad NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

Solubilidad

  La solubilidad de loscompuestos iónicos en agua depende de un
equilibrio entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica.   Fuerzas de atracción entre las moléculas de agua y los iones, que tienden a disolver el sólido. Ejemplos: NaCl, NaOH. Fuerzas de atracción entre iones con cargas opuestas, que tienden a mantenerlos en estado sólido. Ejemplos: BaSO4, CaCO3.
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 

Solubilidad
Factores que determinan lasolubilidad NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
Disolución de líquido en líquido   Miscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solvente es similar (estructuras semejantes) ambos serán generalmente miscibles. - Líquidos polares - solventes polares •  Etanol - agua - Líquidos apolares - solventes apolares •  CCl4 – hexano   Inmiscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solvente es distinta(estructuras diferentes) ambos serán inmiscibles. - Líquidos polares - solventes apolares - Líquidos apolares - solventes polares
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE Disolución de líquido en líquido •  Hidrofobicidad –  El soluto no tiene afinidad con el agua como solvente, pero sí por solventes apolares •  Hidrofilicidad –  El soluto...
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