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Bloque IV
Manifestaciones de la estructura interna de la material
Actividades:
Después de frotar una pluma o una regla con la chamarra y acercarla a pequeños trozos de papel. Contestar las siguientes preguntas:
Que observaste con los trozos de papel al acercar la pluma?
Por que crees que sucedió esto?
Que otra experiencia has tenido relacionada con la electricidad?
Que es una cargaeléctrica?
Investigar los conceptos : carga eléctrica, protones y neutrones.
Elaborar el circulo de Newton y el experimento del arcoíris

Dispersión de la luz así se le llama al fenómeno que vimos en el experimento anterior. Los colores que se formaron fueron: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil y violeta; a esta serie de colores obtenidos al dispersar la luz se le llama espectro de luz
Deacuerdo al modelo del átomo menciona las partes que lo constituyen y elabora un dibujo detallado de este.
Investigar los siguientes conceptos: electricidad, luz, electroimán, corriente directa y corriente alterna.
Platicarles a los muchachos que:
• Carga eléctrica: La materia no se encuentra electrizada, ya que el numero de cargas positivas es igual al numero de cargas negativas. En este caso lamateria es neutra.
• Cuando tiene mas carga de un tipo que del otro, la materia tiene carga electrica neta; es decir que esta cargada electricamente
• Los electrones pueden desplazarse a traves de ciertas sustancias llamadas conductores
• Es una concentracion de electrones.
• Cargas diferentes se atren entre si
• Cargas iguales se rechazan
• Se conocen dos tipos de cargas:1. Positivas: llamadas protones
2. Negativas: llamadas electrones
• La carga se conserva: en la electrizacion no se crea carga, solo se transmite (electrones) de unos cuerpos a otros, de manera que la carga total permanece constante,
Limitaciones del modelo de partículas para explicar la naturaleza de la materia
Un modelo te ayuda a comprender como se construyeo como funciona un objeto. Los siguientes modelos son los que más se han acercado a una explicación acerca de la naturaleza de la materia, y a pesar de todo cada uno tiene sus limitantes:
Jhon Dalton
Afirmaba que los átomos de un elemento eran iguales entre si
Los compuestos se generaban por la unión de átomos de los elementos correspondientes en unas cantidades determinadas.
Partículaindivisible y solida



Thomson
Demostró que existían partículas muy pequeñas de carga eléctrica negativa, que formaban parte de todos los átomos y que después fueron denominadas electrones.
Los resultados obtenidos por Rutherford lo llevaron a concebir al átomo como una zona nuclear muy pequeña de carga positiva, que contenía los protones y que los electrones giraban alrededor del núcleo enorbitas circulares y en número igual al de los protones

Rutherford
Llamo espacio vacío a las amplias regiones de la corteza del átomo no ocupadas por los electrones
La estructura de un átomo parecida al sistema planetario en el cual el núcleo tenia casi toda la masa del átono alrededor de ella los electrones girarían formando orbitas
Cada átomo tendría carga eléctrica acelerada la cual lepermitiría emitir energía en forma de radiación electromagnética, en consecuencia los electrones al emitir energía por radiación, la irían perdiendo provocándoles efectuar un recorrido en espiral hasta que cayeran en el nucleo del átomo y provocaran su destrucción.
Además el electrón por pasar por cada orbita emitiría una radiación continua y en la realidad los espectros de emisión de los elementos sondiscontinuos y se presentan como una serie de líneas de frecuencia especificas.

Bohr-Sommerfield
Tomo en cuenta la teoría cuántica de Planck formulada en 1900 donde explica que cualquier cantidad de energía cantidad de energía que se emita o sea absorbida deberá ser un numero entero del cuanto (equivalente en energía mas pequeño)
La aplico para cálculos energéticos relacionados con los...
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