Ciencias

LEYES DE LOS GASES
Si nos refieres a los modelos termodinámicos para calcular propiedades como presión, volumen. Entonces la importancia radica en el ser capaz de construir modelos que puedanpredecir el comportamiento de las sustancias tanto en los procesos de transformación, los procesos de intercambio de calor así como en los sistemas de almacenamiento y los de flujo.

Además los modelosmás elaborados son útiles para predecir el comportamiento de las fases de las sustancias en los procesos de separación.

Cualquier muestra de un gas puede describirse en función de cuatro magnitudes:masa,
volumen, presión y temperatura. La investigación de estas magnitudes con el aire condujo a
establecer relaciones cuantitativas entre ellas, válidas para todos los gases.
3.1. LEY DEBOYLE-MARIOTTE: PRESION Y VOLUMEN
El que los gases son compresibles es un hecho familiar. Cuando se aumenta la presión sobre
una cantidad determinada de un gas, como sucede en una bomba neumática, elvolumen del gas
disminuye: cuanto mayor es la presión menor se hace el volumen. En 1.660, el químico inglés
Robert Boyle estudió los efectos de la presión sobre el volumen de aire y observó quecuando
duplicaba la presión el volumen de aire se reducía a la mitad; si la presión se multiplica por cuatro
el volumen se reduce a la cuarta parte de su valor original, etc, (como se observa en lagráfica que
es una hipérbola). Esta relación ha resultado ser válida para cualquier gas.

En otras palabras, lo que Boyle encontró es que:
Para una determinada masa de gas el volumen esinversamente proporcional a la presión ejercida, si la
temperatura se mantiene constante:

(T y m constantes)

Se puede enunciar también de la siguienteforma:
"Para una misma masa de un gas a temperatura constante el producto del volumen del gas
por la presión que ejerce es constante"

Esta relación es conocida como Ley de Boyle-Mariotte....