Ciencias

UNIVERSIDAD DE BELGRANO
QUIMICA

GUIA DE EJERCITACION
• UNIDADES VII A XII

Autores: Dr. M. Rosario Soriano y Ing. Ricardo J. L. Vinué
Profesor Responsable: Dr. M. Rosario Soriano

OBJETIVOS: Introducir a los alumnos al conocimiento fundamental sobre la materia, su estructura, sus estados en el campo de la Química, proporcionándole elementos que le permitan conocer la teoría, con laresolución de problemas y el desarrollo de trabajos prácticos en el laboratorio. Se busca generar hábitos mentales analíticos e integrales, a fin de que el estudiante sea capaz de ordenar, seleccionar y calificar información, interpretarla de manera general, identificar y diferenciar los casos particulares y comprenderlos dentro de concepciones de totalidad. La enorme diversidad del comportamientonatural se puede vincular a través de la enseñanza de la química e interpretar a partir del conocimiento de grandes temas: la materia, la energía, el cambio. Dado que la mejor bibliografía para esta materia está en inglés se busca acrecentar el conocimiento de este idioma. Tema 1: Introducción Los métodos de la química. Planteo de problemas. Diseño de experimentos. Ciencia, técnica y tecnología.Fórmulas y ecuaciones. Leyes. Materia, energía, espacio. Tema 2: Estructura atómica y molecular Modelo del átomo. Núcleo atómico; partículas nucleares. Partículas atómicas. Carga y masa del electrón. Nucleídos, isótopos, isóbaros. Unidad de masa atómica. Mol. Número de Avogadro. Configuración electrónica de átomos: principios de la mecánica cuántica; orbitales atómicos. Números cuánticos.Propiedades químicas de los elementos, periodicidad. Tabla Periódica. Propiedades periódicas: radios atómicos, iónicos, afinidad electrónica, electronegatividad, número de oxidación. Tema 4: Unión química Moléculas y unión química. Fuerzas de interacción entre átomos y entre moléculas. Orbitales moleculares. Energía, orden y distancia de unión. Fórmulas de Lewis. Geometría de moléculas: TREPEV. Tipos deenlace. Teoría de Ligadura de Valencia. Teoría de Orbitales Moleculares. Tema 5: Estados de la Materia: Estado gaseoso Descripción general del estado gaseoso. Propiedades macroscópicas y microscópicas. Teoría cinética de los gases ideales. Nociones sobre comportamiento de gases reales. Ecuaciones de estado. Presiones parciales. Difusión. Tema 6: Estados de la Materia: Líquidos y sólidos.Equilibrio de fases. Descripción general del estado líquido. Propiedades macroscópicas y microscópicas. Presión de vapor y tensión superficial componente. Diagramas. Cambios de estado. Viscosidad. Descripción general del estado sólido. Sólidos cristalinos y amorfos. Elementos de simetría, celda unitaria, red cristalina. Teoría cinética Fuerzas de interacción en líquidos y sólidos. Propiedades del agua.Equilibrio de fases en sistemas de un componente. Diagramas. Cambios de estado. Tema 7: Fórmulas, nomenclatura y estequimetría
________________________________________________________________________________________________ Serie de problemas Química 2004 2

PROGRAMA

Tema 3: Configuración electrónica

Oxidos, ácidos, bases, sales. Estequimetría. Balance de ecuaciones. reactivos yproductos. reactivo limitante. Rendimiento. Pureza. Tema 8: Termodinámica Química Temperatura, calor y trabajo. Unidades. Distintas formas de energía. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía; funciones de estado. Calorimetría. Leyes de la termodinámica: calor de reacción, ciclos. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Segundo principio de la termodinámica: reversibilidad,espontaneidad, entropía y energía libre. Tercer principio de la termodinámica. Tema 9: Cinética Química Velocidad de reacciones químicas. Orden y molecularidad. Mecanismo de reacción; constante de velocidad. Reacciones de primer y segundo orden. Energía de activación. Modelos microscópicos. Catálisis; catálisis enzimática. Tema 10: Sistemas dispersos no sólidos Soluciones. Criterios sobre soluto-solvente....