Cientificos importantes dentro de la química

Resumen Química
Modelos atómicos
Demócrito 400 a.C.: Planteó que la materia estaba constituida por átomos. Partículas sin división.

Aristóteles: Planteó que la materia estaba formada por loscuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego.

Thompson: En 1897 descubre el electrón y plantea su modelo atómico, conocido como el “budín de pasas”. En el cual plantea que el átomo posee cargaseléctricas. Descubre los isótopos, átomos de un mismo elemento pero con distinto nº de protones. Experimento: rayos catódicos.

Rutherford: En 1905 plantea la teoría nuclear, la cual postula laexistencia de partículas sin carga pero con masa, el protón. El cual se encuentra en el núcleo. Experimento: lamina de oro.

Böhr: En 1913 explica cómo giran los electrones. Propone que los electrones giranen órbitas (trayectorias lineales) definidas alrededor del núcleo, estas orbitas están a distancias determinadas de él. Están ordenadas según el nivel de energía.
El electrón no gana ni pierdeenergía al girar en ellas, por eso no se atrae con el núcleo. Al recibir energía (absorción) el e- puede saltar a una orbita de mayor energía. Si se deja de entregar energía, éste vuelve a su orbita basal yexpulsa la E en forma de fotón.
El espectro de absorción/emisión es único para cada elemento.

Mecanocuántico: Se basa en el modelo de Böhr y explica el comportamiento de los electrones. Esinterminable.

Broglie: propone la dualidad partícula-onda de la materia. En su tesis introdujo al e- como onda.

Un orbital es un espacio tridimensional donde es probable encontrar un e-.
Númeroscuánticos:
- n: el nivel de energía (1, 2, 3, 4)
- l: tipo de orbital (s, p, d, f)
- m: orientación (-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)
- ms: rotación del e- en torno a su eje (½, -½)
Principio de exclusión dePauli: No pueden existir 2 e- con los cuatro nº cuánticos iguales. Al menos deben tener uno distinto.
Regla de la multiplicidad de Hund: Tratan de permanecer desapareado. Cuando está solo tiene...