Cinetica de la halogenacion de la acetona

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1539 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 2 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria
de Biotecnología

Fisicoquímica Ambiental

Práctica 11

Cinética de la halogenacion de la acetona

Presentan:
Ramirez Ramirez Nestor
Juares Sandoval Yahir
Mariscal Alonso Sergio
Castro Gonzales FErnando

Tercer Semestre
Ingeniería Ambiental
Grupo 3AM1
Equipo 3




PRÁCTICA No. 11

CINETICADE HALOGENACION DE LA ACETONA

OBJETIVOS:
1. Determinar el orden de la reacción para la cinética de halogenación de la acetona.
2. Determinar el efecto de la concentración de ácido y de acetona sobre la cinética de halogenacion de la acetona.
3. Determinar la constante de velocidad para la reacción de halogenacion de la acetona.

INTRODUCCION.
HALOGENACIÓN. Es elproceso por el cual se introducen en un compuesto orgánico, uno o más
átomos de halógeno. Obteniéndose entonces un compuesto halogenado.
AGENTES UTILIZADOS
* Cloro Cl
* Flúor F
* Bromo Br
* Yodo I
Los procedimientos y condiciones difieren no solo para cada miembro de la familia de los
halógenos sino que también varían según el tipo de estructura del compuesto que setrata de
halógena. Los derivados clorados son los que se obtienen más económicamente y los de mayor
importancia industrial.
YODACIONES
Al sustituir un átomo de yodo a uno de hidrogeno, el enlace C-I que resulta es bastante débil,
como se deduce por el bajo calor de reacción, lo que hace que la unión entre el C y el I sea
estable sólo en casos excepcionales.
La velocidad de halogenaciónde la acetona es independiente de la concentración de
halógenos, exceptuando una acidez muy alta.
Partiendo de la forma de la ley de la velocidad es posible obtener el siguiente mecanismo de
reacción:

Como las “cetonas” son bases muy débiles, el equilibrio de la primera reacción es desfavorable para la formación del ion (I). Teniendo entonces,
(I) = K [A] [H+]
Donde:
K: es laconstante de equilibrio para la reacción [1]
[A][H+]: indica concentraciones
  Si el enol (E) que se ha formado en las primeras dos etapas reacciona muchos más rápidamente con el halógeno que con los iones hidrógeno, es decir; k2 (Br2)K1 (H-)
obteniendo así la siguiente ecuación:

La reacción completa es de primer orden en la cetona y en el ácido, pero es independiente de laconcentración del halógeno. La aparente constante de velocidad de segundo orden está integrada por una combinación de k1 y la constante de equilibrio K para la formación del ion I. La reacción total no se detiene con la monobromoacetona, pero no es necesario considerar las reacciones subsecuentes si sólo se estudian las velocidades iníciales de reacción.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Preparaciónde la curva tipo
Preparar la siguiente serie de disoluciones de la tabla 1. Leer absorbancia a 460nm y registrar las lecturas.

DETERMINACIÓN DE LA CINÉTICA DE REACCIÓN.

Registrar los datos y la temperatura a la que se llevo a cabo.
Preparar cada una de las soluciones que se indican en la tabla 2, adicionando todos los reactivos menos yodo. El cual se adicionara al final cuando se haganlas lecturas.
Adicionar la cantidad de yodo indicada mezclar completamente y tomar las lecturas de absorbancia a 460nm, medir cada 15s, durante 20min.

Tabla 1.
No. De tubo | V de I2 (ml) | V de HCl(ml) | V de H2O(ml) | (I2)/M | A460 |
1 | 0.0 | 1.0 | 9.0 | 0 | 0.027 |
2 | 0.5 | 1.0 | 8.5 | 0.00025 | 0.117 |
3 | 1.0 | 1.0 | 8.0 | 0.0005 | 0.224 |
4 | 1.5 | 1.0 | 7.5 | 0.00075 | 0.442 |5 | 2.0 | 1.0 | 7.0 | 0.001 | 0.836 |

CALCULOS PARA DETERMINAR LA CONCENTRACION DE YODO

DATOS
C1=510-3 M
V2=10 ml

C1V2=C2V2

.:. C2=C1V1V2

EJEMPLO:

C2=(.005 M)(.5ml)10ml=.00025
Tabla 2.

No. De tubo | V de Me2CO/ml | V de HCl/ml | V de I2/ml | V de H2O/ml | (Me2CO)/M | (HCl)/M | (I2)/M |
1 | 1.0 | 0.10 | 2.0 | 6.90 | 1.361 | .0232 | 0.001 |
2 | 1.0 | 0.20 | 2.0...
tracking img