Cinetica Del Acido Bromhidrico

Cinética del Acido Bromhídrico
Reacción Cinética:
H2 + Br2 2HBR
La velocidad de reacción entre hidrogeno y bromuro cumple la siguiente ecuación Cinética:
rHBr = d[HBr] = K1[H2][Br2]1/2
dt K2+ [HBr]/[Br2]
Que es una condensación del mecanismo de reacciones elementales demostradas a continuación, que corresponde a un mecanismo radicales libres de reaacion encadena:
Iniciacion y terminacion Br2 2Br*
Propagacion Br* + H2 HBr + H*
Propagacion H* +Br2 HBr + Br*
Iniciación de cadena: La reacción se inicia cuando se rompe el enlace más débil del reactivo o de uno de los reactivos para producir un radical libre, que actúacomo continuador de la cadena.
Propagación en cadena: El radical libre ataca al reactivo para originar una molécula producto y otra especie reactiva. Este nuevo radical libre reacciona pararegenerar el radical libre original, el cual a su vez ataca nuevamente a la molécula del reactivo, de esta manera se forma continuamente producto.
Termino de cadena: Es cuando los radicales libresse eliminan del sistema reaccionante por recombinación, de esta manera se eliminan los continuadores de cadena.

Cinética del (HBr) en las Fases de Propagacion e Inhibicion :
d(HBr) = K2(HBR)(H2) + K3 (H+)(Br2 ) - K-2(H+)(HBR) |
dt | | | |
Cinética del (Br+):
d(Br+) =2K1 (Br2) - K2(Br+)(H2) + K3(H+)(Br2) + K-2(H+)(HBr) - 2K-1(Br+) |
dt | || | |

Cinética del (H+):
d(H+) =K2(Br+)(H2) - K3(H+)(Br2) - K2(H+)(HBr) |
dt | | |
Sumando las ecuaciones del (Br+) y (H+) en estado estacionario:d(Br+) | + | d(H+) | = | 0 |
dt | | dt | | |
Reacción de Formación
K2 (Br+) (H2) - K3 (H+) (Br2) - K2 (H+) (HBr) =0
(H+)= | K2(H2)(Br+) | |
|...