Cinetica quimica: ion yoduro con ion persulfato

UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA


Laboratorio de Fisicoquímica

CINETICA QUIMICA

“OXIDACION DEL ION YODURO POR EL ION PERSULFATO”
Hernández García Lucero
Matricula: 210217902
Sánchez Hernández Aníbal
Matricula: 2090218165









27/05/2013


Objetivo
Aplicar el método de velocidades iniciales para determinar la velocidad de reacción. Distinguir los factores queafectan a la velocidad de reacción.

Cuestionario previo
1. ¿Qué métodos se aplican para determinar la constante de velocidad en la reacción de oxidación del ion yoduro por el persulfato en esta práctica?
R.- Se pueden determinar por métodos como el de la volumetría, es decir, agregar diferentes cantidades a diferentes concentraciones de los reactantes y por medio de un indicador adecuado medirlos tiempos de reacción; también se pueden medir a través de métodos de análisis instrumental registrando la absorbancia, fluorescencia o fosforescencia de los diferentes complejos o compuestos que se van formando.
2. En el laboratorio de dispone de concentrado, el cual esta al 69% en peso y tiene una densidad de 1.42 g/ml. Se requiere preparar 100 ml de una solución 3M.¿que volumen de lasolución concentrada se requiere?; MM()=63 g/mol
R.-Si es 69 % en peso, entonces:

Y usando C1V1=C2V2:

3. ¿Cuál es el orden global de la reacción?
R.-Sacando los valores “m” y “n” con el método de velocidades iniciales, el orden de reacción nos da un orden de reacción aproximado de 2.4302, lo cual indica una reacción de orden global igual a 2, al redondear.
Introducción
La reacción entre el ionpersulfato y el ion yoduro puede representarse como sigue:



El ión tiosulfato reacciona con el yodo según la tercera reacción. Cuando todo el ion tiosulfato se consume, el ión yoduro liberado puede ser detectado usando almidón como indicador. La velocidad de esta reacción depende de las concentraciones del ión yoduro y del ión persulfato. Se han reportado diversos experimenos sobre lacinética de esta reacción usando los métodos de velocidades iniciales o volumetría. En la presente práctica se aplicará el método de velocidades iniciales para determinar el orden de esta reacción. Además, se determinarán otros parámetros cinéticos como la energía de activación, la constante de velocidad y el efecto de un catalizador.

Material
6 Matraces volumétricos de 250 ml.
1 Matrazvolumétrico de 10 ml.
6 Matraces Erlenmeyer de 100 ml.
1 Termómetro
1 Cronómetro
1 Parrilla eléctrica
1 Agitador Magnético
1 Pipeta Pasteur
1 Probeta de 20 ml.
Pipetas volumétricas de 20, 10, 5 y 1 ml.
Pipetas graduadas de 10, 5 y 2 ml.
1 Piseta
Equipo
Balanza analítica
Campana de extracción
Baño María
Reactivos
250 ml de solución de yoduro de potasio (KI) 0.2 M
250 ml de solución depersulfato de amonio o de potasio 0.2 M
250 ml de solución de cloruro de potasio 0.2 M
250 ml de solución de sulfato de amonio 0.2 M
250 ml de solución de tiosulfato de sodio 0.01 M
250 ml de una solución de almidón al 1% en masa
10 ml de solución de sulfato de cobre 0.1 M

Preparación de muestras
En soluciones de concentración menor a 0.2 M de se diluyó con 0.2 .
Ensoluciones con concentración menor a 0.2M de KI se realizaronn las diluciones con de concentración 0.2 M.
Nota: Para la realización de todos los experimentos es importante mezclar rápido con agitación constante; observar con cronometro en mano y computar el tiempo requerido para el cambio de incoloro a color azul de la reacción.

Experimento 1.
Matraz 1: 25 ml de solución 0.2M de KI + 5ml desolución de almidón +10 ml de solución 0.01 M de
Matraz 2: 25 ml de solución 0.2 M de

Experimento 2.
Matraz 1: Se preparó igual al Matraz 1 del Experimento 1.
Matraz 2: Se toman 12.5 ml de solución 0.1 M de y se mezclan con 12.5 ml de un solución 0.1 M de para dar un volumen total de 25 ml.



Experimento 3.
Matraz 1: Se preparó igual al Matraz 1 del Experimento 1.
Matraz 2:...