Cinetica Quimica Resumen

Cinética Química:
El estudio de la velocidad de las reacciones químicas y de los factores que influyen sobre las mismas es el objetivo de la cinética química. Ej: un trozo de hierro reaccionalentamente con el oxígeno del aire; la exlosión de dinamita ocurre en fracciones de segundo.
La velocidad de reacción: Cuando 2 reactivos en solución se combinan, se modifican a lo largo del tiempo susconcentraciones (bajan) y las de los productos de la reacción (que suben). La velocidad de la reacción V=Δc/Δt
Ejemplo: A+B C+D
Δca/Δt ; Δcb/Δt ; Δcc/Δt; Δcd/Δt
Teoría de loschoques:
Reacción química moléculas, átomos, o iones que chocan entre sí ruptura, nuevas uniones químicas, pero no todas son eficaces.Choque eficaz; no eficaz.
Las partículas chocan con la energía suficiente para romper las uniones entre los reactivos y formar los productos. Esta energía misma se llama energía de activación.Factores:
a- Naturaleza de los reactivos
b- La superficie de contaco
c- La concentración de los reactivos
d- La temperatura
e- La presencia de catalizadores
f- Influencia de la luz.
A-Naturaleza de losreactivos:
1-Estado de agregación; por ej. Combustibles en estado líquido o sólido arden lentamente, gaseosos explosivamente.
2-Variedad alotrópica: grafito atraído por el oxígeno,
3-Miscibilidad delos reactivos: Sistema homogéneo de reactivos mayor facilidad de las reacciones que cuando existe interacción en una interfase delgada (creo que dice eso, mi no comprender muchoárabe)
B-Superficie de contacto: mayor superficie, mayor rapidez de la reacción.
C-Concentración de los reactivos: mayor concentración mayor choque o frecuencia de colisión.
D-Temperatura: mayortemperatura, mayor energía cinética, por lo tanto mayor el número de choques efectivos, porque hay mayor cantidad de partículas en condición de superar la energía de activación.
E-Catalizadores: Son...