Cinetica quimica

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  • Publicado : 30 de noviembre de 2010
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RESUMEN
Se sabe que en las reacciones, las moléculas de los reactivos chocan entre para así poder desintegrarse y formar productos, mientras más moléculas existan la reacción será mucho más fácil de realizar y por ende más rápida será la reacción, es por ello que la velocidad de reacción está íntimamente relacionada con el numero de colisiones de las moléculas en las reacción y con lasconcentraciones de los reactivos. El estudio de la cinética química es muy importante ya que nos proporciona herramientas para solucionar o hacer mas facial algunos procesos; por ejemplo, en las industrias mayormente a los químicos les interesa más acelerar una reacción que mejorar su rendimiento, también es muy importante en la datación de objetos antiguos, ya que gracias a la disminución de laconcentración de carbono 14 en los objetos antiguos, que permiten hallar la variación de concentración y también el tiempo aproximado que transcurrió para ese proceso es posible hallar la antigüedad de un objeto con mucha precisión. Este último ejemplo es una aplicación ingeniosa de la cinética química, es de allí que proviene la importancia de este punto en química y es por ello que en el presenteexperimento donde podremos observar y calcular la velocidad de reacción de algunas reacciones en el laboratorio.

ÍNDICE

Resumen…………………………………………………………………………………………………………… 2
Índice………………………………………………………………………………………………………………... 3
Objetivo…………………………………………………………………………………………………………….. 4
Fundamento teórico…………………………………………………………………………………………... 5
Metodología y procedimientos….………………………………………………………………………...12
Resultados y cálculos....……………………………………….…………………………………….………... 18
Discusión de resultados………………………………………………….…………………………………... 20
Conclusiones………….…………………………………………………………………………………………... 20
Recomendaciones……………………………………………………………………………………………… 22
Bibliografía……………………………………………………………………………………………………….. 22



OBJETIVO
Observar cualitativamente los factores que afectan la velocidad de unareacción química.
Como afectan en las reacciones la temperatura, volumen y factores de la naturaleza. 
FUNDAMENTO TEÓRICO
Cinética química
Área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad con que ocurre una reacción química.
Energía cinética
Energía debida al movimiento de un objeto
Reacción
Reactivos⟶Productos
Durante el transcurso de una reacción, los reactivos seconsumen mientras se forman los productos. Como resultado es posible seguir el progreso de una reacción al medir, ya sea la disminución en la concentración de los reactivos o el aumento en la concentración de los productos.
Por ello es más conveniente expresar la velocidad de reacción en términos del cambio en la concentración en cuanto al tiempo.
A⟶B
Velocidad promedio=(-∆[A])/∆t=∆[B]/∆t
Donde:[A],[B]⟶Cambios de concentración(molaridad)
Estas velocidades son velocidades promedio porque representan el promedio en cierto periodo de tiempo (∆t).
Formas de medir la concentración
Para disoluciones que cambian de color se usa métodos espectroscópicos
Para disoluciones que presentan iones se usa mediciones de conductividad de eléctrica
Para gases se usan medidas de presiónCaracterísticas de la velocidad
La velocidad promedio para la reacción depende del intervalo que se selecciona.
Al calcular la velocidad promedio a intervalos cada vez más cortos, se obtiene la velocidad en un momento específico (Velocidad Instantánea).
La velocidad instantánea está dada por la pendiente de la tangente a la curva en ese momento.
La velocidad instantánea determinada en esta forma siempretendrá el mismo valor para la misma concentración de reactivos en tanto la temperatura se mantenga constante.
Se hace referencia a la velocidad instantánea simplemente como la velocidad.
La velocidad instantánea de una reacción siempre disminuye con el tiempo.
Velocidad∝[A]
Velocidad=k[A]
Donde:
k:Constante de velocidad
La constante de velocidad (k) no se ve afectada, en cuanto no cambie...
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