Cinetica quimica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
LABORATORIO No. 5
QUÍMICA II
CINÉTICA QUÍMICA
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA

OBJETIVOS
Verificarexperimentalmente el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
Determinar gráficamente la velocidad de reacción.

MARCO TEÓRICO
Unaumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar latemperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de lareacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura. El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de losreactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción.

EQUIPO Y REACTIVOS
1 Balanza
1 termómetro
5 vasos de precipitado x 250 ml1 espátula
1 pipeta de 5 ml
1 agitador de vidrio
1 cronómetro
Tiosulfato de sodio
Ácido acético concentrado

DATOS


PARTE A:
Masa (g)
complemento
Tiempo(min)
0.25
20 ml + o.5 ml de acido acetico
2.39
0.5
20 ml + o.5 ml de acido acetico
1.55
1
20 ml + o.5 ml de acido acetico
0.42
2
20 ml + o.5 ml de acido acetico0.23

PARTE B
Temperatura (°C)
complemento
Tiempo (min)
30
20 ml + o.5 ml de acido acetico
0.57
40
20 ml + o.5 ml de acido acetico
0.41
50
20 ml + o.5 ml deacido acetico
0.27
60
20 ml + o.5 ml de acido acetico
0.18

BIBLIOGRAFIA
http://www.deciencias.net
http://www.gobiernodecanarias.org