Cinetica quimica

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Introducción

La Cinética Química es el estudio de la velocidad a la que se producen ciertos procesos químicos. La velocidad de reacción es la variación de las concentraciones de las sustancias queintervienen en una reacción en un tiempo determinado, además, la velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos.
La velocidad de una reacción depende de la composición de lassustancias reactantes así como también de una serie de otros factores destacando:
Presencia de un catalizador
Temperatura
Concentración de los reactivos
Estado Físico de los Reactivos
Presión
LuzTamaño

Nos vamos a referir a la siguiente ecuación estándar

aA + bB cC + dD

Donde A - B son los reactantes y C- D son los productos de la reacción y “a” “b” “c” y ”d” son los coeficientesestequeométricos de la reacción.
Nuestro trabajo tiene finalidad adquirir concepto básicos de la orden de la reacción que serán detallados a continuación del informe

Objetivos

Objetivo General* Investigar bibliográficamente el orden de la reacción

Objetivos específicos

* Comprender el concepto complejamente de cinética química
* Reconocer los tipos de orden de reacción
*Averiguar acerca de algunos métodos de determinación del orden de la reacción

Desarrollo
3.1 Concepto de orden de la reacción
La ecuación de la velocidad es la expresión matemática querelaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactantes

V = k x [A]p x [B]q
Donde
k = constante de la velocidad, cuyas unidades dependen del orden de la reacción
p y q son losexponentes que afectan a las concentraciones y reciben el nombre de orden de reacción , cabe destacar que son números enteros mayores a 0.
Tambien es importante señalar que “p” y “q” no tiene laobligación de coincidir con los coeficientes estequeométricos “a” y “b” , sino que se determinan experimentalmente

3.2 Tipos de orden
Existen dos tipos de orden:
Orden global de la reacción...
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