Cinetica Quimica

Universidad de Sonora

Departamento de Ingeniería Química y Metalurgia

Cinética Química

Tarea 1
Velocidad de reacción

Profesor:
Agustín Montiel Cota

Alumno:
Héctor Macías IbáñezHermosillo, Sonora. 30 de enero del 2012.

Velocidad de Reacción

13.1 ¿Cuál es el significado de la velocidad de unareacción química? ¿Cuáles son las unidades para la velocidad de una reacción?
Se define velocidad de reacción como la cantidad de reactivo que se consume, o la de producto que se forma, por unidad devolumen en la unidad de tiempo. Tiene unidades M/s.

13.2 ¿Cuál es la diferencia entre velocidad promedio y velocidad instantánea? ¿Cuál de las dos velocidades proporciona una medida sinambigüedades de la velocidad de reacción? ¿Por qué?
La velocidad promedio varía con respecto al intervalo que se seleccione, mientras que la velocidad instantánea siempre tendrá el mismo valor para la mismaconcentración de reactivos. La velocidad promedio presenta más ambigüedades ya que puede obtenerse de una manera sencilla y clara, pero no es tan exacta, es un promedio de los rangos que se manejan, encambio la instantánea depende de una ecuación y el valor de la misma será siempre el mismo la misma pendiente.

13.3 ¿Cuáles son las ventajas de medir la velocidad inicial de una reacción?
Alinicio de la reacción aparecen menos productos intermediarios y en una reacción reversible no la transformación de producto a reactivo es muy pequeña.

13.4 Proponga dos reacciones que sean muy lentas(que tarden varios días o más en completarse) y dos reacciones que sean muy rápidas (reacciones que se completen en unos cuantos minutos o segundos).
Reacción química:
Rápidas:
1) ácido clorhidrico+ hidróxido de sodio
2) ácido clorhidrico + carbonato de calcio
3) ácido sulfúrico + permanganato de potasio
Lentas:
1) ácido clorhídrico + cobre
2) permanganato de potasio + dicromato de...