cinetica

CINÉTICA QUÍMICA
OBJETIVOS:
a) Estudiar experimentalmente la influencia que tienen sobre la rapidez de reacción, los cambios de concentración.
b) Determinar el orden de reacción por el métodográfico.
MATERIALES:
Gradilla con 10 tubos de ensayo rotulados(5 numerados), pipetas graduadas 5 y 10 mL, probeta graduada de 10 mL,
vaso de bohemia 50 mL, cronómetro, termómetro, trozo de cartulina conun dibujo, paño de limpieza, soluciones
acuosas de tiosulfato de sodio 0,3M y 1,0M y ácido clorhídrico 2,0M y 0,3 M, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
1) Verter en 5 tubos de ensayo rotulados HCl 2mL de ácido clorhídrico 2,0 M medidos con pipeta graduada.
2) Verter sucesivamente en cada uno de los 5 tubos de ensayo rotulados S2O3-2 y numerados, solución acuosa de
tiosulfato de sodio 0,3M de lasiguiente manera:
tubo 1: 10,0 mL
tubo 2: 8,0 mL
tubo 3: 6,0 mL
tubo 4: 4,0 mL
tubo 5: 2,0 mL medidos con pipeta graduada.
3) Agregar a cada tubo numerado a partir del tubo Nº2 los siguientesvolúmenes de agua destilada: 2,0 mL; 4,0 mL;
6,0 mL; 8,0 mL medidos con probeta graduada.
4) Colocar el vaso de bohemia donde se efectuará la reacción sobre el trozo de cartulina con el dibujo.
5)Verter en el vaso la solución de tiosulfato del tubo 1, preparar el cronómetro.
6) Volcar el ácido clorhídrico sobre la solución de tiosulfato de sodio, comenzando a contabilizar el tiempo.
7)Observar verticalmente la solución hasta que no se pueda ver el dibujo.
8) Medir el tiempo transcurrido y anotar dicho valor en el cuadro I.
9) Volcar el contenido del vaso en la pileta. Lavar y secarcuidadosamente.
10) Repetir el procedimiento con el tubo 1 para cada uno de los restantes tubos de ensayo que contienen la solución
de tiosulfato de sodio.
11) En la última reacción medir latemperatura y anotar su valor en el cuadro I.
Nota:
*Para que los resultados sean comparables, las distintas etapas de la experiencia deben realizarse en el mismo vaso
de reacción.
*Se aconseja que un...