Cinetica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 9 (2160 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 10 de febrero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA BIOQUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
Preguntas
Constante de equilibrio de la ionización de los ácidos acético. La constante de equilibrio de ionización del ácido acético,

CH3COOH ↔ CH3COO-+H-, es 0.00002

¿Qué puedes concluir sobre esta reacción?
A.  | Es un sistema cerrado. |
B.  | En el equilibrio, la concentración de CH3COOHes mucho mas alta que las concentraciones de CH3COO- + H+. |
C.  | Nunca alcanza el equilibrio. |
D.  | Es espontanea, comenzando con CH3COOH. |
E.  | La constante de equilibrio aumenta cuando aumenta la concentración inicial de CH3COOH . |

* Respuesta:
SE PUEDE CONCLUIR QUE LA CONCENTRACION DE CH3COOH ES MUCHO MAS ALTA QUE LA (CH3COO-) Y H+ ESTO SE DEBE A QUE Keq= 0.00002 Y ES BIENSABIDO QUE UNA CARACTERISTICA DE LA REACCION EXERGONICAS ES QUE SE Keq˂ 0 ENTONCES ESTA ES UNA REACCION EXERGINICA
Keq= CH3COO-H-CH3COOH

Equilibrio químico
La ecuación para la reacción química de este problema describe la ionización del ácido acético. El ácido acético (CH3COOH) puede ionizarse a acetato (CH3COO-) y protón (H+).
El balance entre las reacciones en los dos sentidos se conocecomo equilibrio químico, que se define como la razón entre la concentración de los productos y de los reactivos  en el equilibrio, cuando no se producen mas cambios en las concentraciones de todos ellos, es decir cuando se ha alcanzado el equilibrio.
Para esta reacción,

Como la constante de equilibrio es muy pequeña, se puede concluir que casi todo el ácido acético permanece no ionizado, yque la ionización del acético no es espontánea.
Abajo se muestra un resumen de las relaciones entre los valores de la energía libre y la constante de equilibrio químico para el caso en que las reaciones sean espontáneas o no sean espontáneas:
 
Reacción espontánea | Reacción no espontánea |
Keq > 1 | Keq< 1 |
G < 0 | G > 0 |
Exergónica | Endergónica |
Reaccion directafavorecida | Reacción inversa favorecida |
Ionización del ácido acético
Esta es una reacción no espontánea que comienza con el ácido acético.

2.- Características de las enzimas

A.  | Están compuestas esencialmente de polipéptidos, que son polímeros de aminoácidos. |
B.  | Pueden unir grupos prostéticos tales como iones metálicos que participan en las reacciones enzimáticas. |
C.  |Tienen estructuras definidas. |
D.  | Unen sus sutratos en el centro activo. |
E.  | Todos los enunciados son ciertos. |

* Respuesta

Las enzimas están compuestas esencialmente de proteínas, que son polímeros de aminoácidos. Las enzimas pueden unir grupos prostéticos que participan en las reacciones enzimáticas. Los grupos prostéticos no son parte de la cadena polipeptídica de la enzima,pueden ser iones metálicos  o varios tipos de compuestos orgánicos. Las enzimas tiene una conformación tridimensional muy definida y en muchos casos está muy bien determinada. Como por ejemplo, la estructura definida de la lisozima, con su sustrato (carbohidrato) unido en el centro activo |
Las enzimas unen sus sustratos en los centros activos. El centro activo es un lugar sobre la superficie dela enzima donde la catálisis de la reacción tiene lugar.
| |

3.- Interpretando una curva de cinética enzimática de forma "S" 
|  La gráfica muestra los resultados de la velocidad de reacción frente a la concentración del sustrato para: |
| |
A. una enzima en presencia de un inhibidor competitivo
B. una enzima en presencia de un inhibidor  no-competitivo
C. una enzimaalostérica
D. una enzima en presencia de  un inhibidor acompetitivo
E. dos enzimas compitiendo por el mismo sustrato
* Repuesta
Enzimas alostéricas
Las enzimas con múltiples subunidades tienen estructura cuaternaria. Una consecuencia de las subunidades múltiples es que cada subunidad catalítica individual tiene su propio centro activo. Esto significa que una enzima con estructura cuaternaria...
tracking img