Cinetica

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UNIVERSIDAD LA SALLE, A.C.
Facultad de Ciencias Químicas
Materia: CINETICA QUIMICA Clave: FS050708

Práctica No. 1Constante cinética y orden de una reacción | Carrera: QFB |
| En vigor: 2012 |
Escrita por: QFB Angelina Ochoa Islas | Revisada y Aprobada por: QFB Ana Belen Ogando J | Substituye a: Versión 2011 |
| | Próxima revisión: 2013 |

Objetivo

Determinar experimentalmentela constante cinética y orden de una reacción.

Introducción

El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos:
* predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador,…
*Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.

La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son:

1. Concentración de los reactivos
2. Temperatura
3. Catalizador
4. Estado físico de los reactivos

La velocidad (v) indica la variación de una propiedad con el tiempo.

V=∆x∆tDonde: x = propiedad (concentración, presión, conductividad, …).

La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado o se forma un producto.
Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo negativo).
Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).

Para la siguiente reacción:
A B

Para un intervalo de tiempo dado, podemos expresar la velocidad media dereacción como el aumento del número de moles de B a lo largo de un intervalo de tiempo.

Velocidad media de formación de B = +∆(moles de B)∆t

Podemos también expresar la velocidad en función de las moles de A.
Velocidad media de desaparición de A= - ∆(moles de A)∆t

Velocidad media formación de B = Velocidad media de desaparición de A

Velocidad en término de concentración. Si elvolumen no cambia podemos expresar la velocidad de una reacción en término de la concentración.

Velocidad media formación de B =+- ∆(B)∆t

La velocidad instantánea se obtiene de la tangente que toca la curva en el punto de interés. Esto nos da la velocidad a cualquier tiempo.
Velocidad instantánea de formación de B = +dBdt

La velocidad instantánea se aproxima a la velocidad media cuando elintervalo de tiempo se acerca a cero.

Material y reactivos:

* Recipiente con hielo
* Probetas
* Agua destilada
* KI /0.1
* KI / 0.2 M
* K2S2O8 /0.1M
* K2S2O8 / 0.05 M
* Na2S2O3 / 0.1 M
* Solución indicadora de almidón (FEUM Pipetas volumétricas
* Matraces volumétricos
* Matraces erlenmeyer
* Bureta* Cronómetro
* Termómetro
* Soporte universal y pinzas
* Vasos de precipitados
* Piceta

Desarrollo Experimental

1. En la probeta se toman 50 ml de KI 0.2 M y se agrega a un matraz Erelenmeyer de 250 ml que contenga 50 ml de K2S2O8 0.1M (ambas soluciones a temperatura ambiente).

2. Inmediatamente se mezclan bien las soluciones y se empieza amedir el tiempo, se toma una muestra de 10 ml ( t= 0) y se vacía a un matraz Erlenmeyer de 250 ml que contenga 20 ml de agua fría.

3. Rápidamente el yodo liberado en la reacción, se titula con Na2S2O3 0.1 M agregando solución indicadora de almidón como indicador. Tomar 5 muestras con un intervalo de 5 minutos cada una.

4. Repetir el experimento utilizando las soluciones KI 0.1 yK2S2O8 0.05 M . Tomar 7 muestras con intervalos de 10 minutos entre sí.

5. En ambos casos anotar la temperatura ambiente.

6. Elaborar una tabla con los resultados que se obtienen en cada tiempo y concentraciones.

RESULTADOS

REACCIÓN 1

TIEMPO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | promedio |
0 | 0.4 | 0.6 | 0.6 | 0.6 | 0.5 | 0.54 |
5 | 1.2 | 1 | 1.8 | 2 | 1.8 | 1.56 |
10 | 2 | 1.4 | 3.4...
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