Cinética De La Reducción Del Ión Mno4-

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA – QUIM 1104

CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL IÓN MnO41. Objetivos - Ilustrar los conceptos relacionados con la cinética de una reacciónquímica - Estudiar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción

2. Materiales Vaso de precipitado de 250 mL (2) Pipeta aforada de 5 o 10 mL (2) Probeta de 50 mLFrasco lavador (1) Agitador de Vidrio (6) KMnO4 0.010 M H2C2O4 0.50 M en H2SO4 1.0 M MnCl2 2 M

3. Parte Experimental 3.1. Efecto de la concentración del ión MnO4 3.1.1 En 6 tubos de ensayo, decapacidad 15 mL, rotúlelos y proceda a adicionar solución de KMnO4 0.010 M y agua de acuerdo a la siguiente tabla: Tubo 1 2 3 4 5 6 3.1.2 3.1.3 3.1.4 KMnO4(mL) 5.0 4.0 3.0 2.5 2.0 1.0 H2O(mL) 0 1.0 2.0 2.53.0 4.0

Coloque los tubos en un recipiente con hielo por 10 min. En el mismo baño de hielo coloque también una probeta con 40 mL de una solución 0.50 M de ácido oxálico en acido sulfúrico 1.0 M.Luego de los 10 min, con una pipeta transfiera 5.0 mL de la solución de ácido oxálico a cada uno de los tubos de ensayo, empiece a registrar el tiempo cuando se haya

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adicionado la mitad del volumen de la solución de ácido. Agite las soluciones de los tubos con agitadores de vidrio hastaobtener color homogéneo. Observe los cambios de color que ocurren a media que ocurre la reacción y anote el tiempo que tarda en llegar cada tubo a un color ámbar o amarillo pálido. Repita el experimento atemperatura ambiente, cuidando de registrar la temperatura.

Cálculos 3.1.7 Construya una tabla de datos con la concentración del ion permanganato y el tiempo de decoloración (en segundos), paracada uno de los tubos de ensayo. Anote también la temperatura Para cada temperatura construya una grafica de concentración vs tiempo y ln[MnO4-] vs tiempo. Compruebe que el orden de reacción respecto...