Cinética De Yodación De La Acetona

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA

Introducción
La velocidad de reacción, es el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Durante el curso de una reacción, las moléculas de reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de productos. Como resultado de esto se puede seguir el proceso dela reacción monitoreando ya sea la disminución en la concentración de reactivos, o el aumento en la concentración de productos.
En términos de la teoría de las colisiones de la cinética química es de esperarse que la velocidad de una reacción sea directamente proporcional al número de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares, lo que explica la dependencia dela velocidad de reacción con relación a la concentración
Los choques efectivos dependen de la naturaleza de los reactivos y su concentración, la orientación cuando ocurre el choque y la temperatura que afecta la energía cinética de las moléculas. Solamente las moléculas que se mueven rápidamente (alta energía cinética) pueden reaccionar. De hecho, para reaccionar las moléculas que están envueltasen el choque deben tener cierto valor mínimo de energía cinética que pueda transformarse en energía potencial. La energía mínima que deben tener las moléculas para que el choque sea efectivo se conoce como la Energía De Activación de reacción. Así, procesos con baja energía de activación ocurren rápidamente, en cuanto procesos con elevada energía de activación ocurren más lentamente. Cuanto mayorla energía de activación, menos probable será la transformación de reactivos en productos.
Arrhenius sugiere que estos factores están relacionados a través de la ecuación

Esta ecuación se utiliza para determinar la energía de activación usando la variación dela constante específica de rapidez (k) como función de temperatura

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Registrar los datosexperimentales de absorbancia y concentración de la curva patrón en la tabla 1 (obtenidos en la experiencia Conocimiento de técnicas analíticas).

Algoritmo de cálculo
a) Determinar la concentración de yodo en cada tiempo y temperatura, a partir de la curva patrón.

Registrar loa datos en la tabla 2.

a) Explicar en qué consiste en método integral para determinar, el orden de reacción y laconstante de rapidez a cada temperatura con la información de la tabla 2.

b) Explicar cómo se obtiene la energía de activación y el factor pre-exponencial utilizando la ecuación de Arrhenius (método gráfico y analítico).

TABLAS 2
Temperatura: 24.2 °C λ= 400 nm
t(seg) | Abs | C | Ln( C ) | 1/C |
1,00 | 1,77 | 1,56 | 0,45 | 0,64 |
2,00 | 1,46 | 1,29 | 0,25 |0,78 |
3,00 | 1,32 | 1,16 | 0,15 | 0,86 |
4,00 | 1,25 | 1,11 | 0,10 | 0,90 |
5,00 | 1,12 | 0,99 | -0,01 | 1,01 |
6,00 | 0,90 | 0,80 | -0,23 | 1,26 |
7,00 | 0,66 | 0,58 | -0,55 | 1,73 |
8,00 | 0,49 | 0,43 | -0,84 | 2,32 |
9,00 | 0,29 | 0,26 | -1,35 | 3,85 |
10,00 | 0,18 | 0,16 | -1,84 | 6,29 |
11,00 | 0,05 | 0,05 | -3,06 | 21,36 |

´

t(seg) | Abs | C | Ln( C ) | 1/C |
1,00 |1,76 | 1,56 | 0,44 | 0,64 |
2,00 | 1,56 | 1,38 | 0,32 | 0,72 |
3,00 | 1,26 | 1,11 | 0,10 | 0,90 |
4,00 | 1,14 | 1,00 | 0,00 | 1,00 |
5,00 | 0,88 | 0,77 | -0,26 | 1,29 |
6,00 | 0,60 | 0,53 | -0,63 | 1,89 |
7,00 | 0,38 | 0,33 | -1,10 | 2,99 |
8,00 | 0,20 | 0,18 | -1,73 | 5,66 |
9,00 | 0,17 | 0,15 | -1,92 | 6,82 |
10,00 | 0,05 | 0,05 | -3,06 | 21,36 |
Temperatura: 30 °Cλ= 400 nm


t(seg) | Abs | C | Ln( C ) | 1/C |
1,00 | 1,91 | 1,69 | 0,52 | 0,59 |
2,00 | 1,60 | 1,42 | 0,35 | 0,71 |
3,00 | 1,21 | 1,07 | 0,06 | 0,94 |
4,00 | 0,80 | 0,70 | -0,35 | 1,42 |
5,00 | 0,43 | 0,38 | -0,98 | 2,66 |
6,00 | 0,11 | 0,10 | -2,34 | 10,39 |
7,00 | 0,052 | 0,05 | -3,08 | 21,77 |
Temperatura: 39°C λ= 400 nm

TABLA 3.
T(...