Cinética
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
ENRIC BOSCH SANCHIS
ANDRÉS HIDALGO PLA
2º ING.QUÍMICA GRUP V
Tarea 1. Cinética Química y catálisis.
Para comprobar el nuevo equipo de laboratorio, un grupo de investigación realiza variosexperimentos empleando la reacción:
Los datos obtenidos se resumen en la siguiente tabla:
NºExperiencia | Temperatura(K) | Velocidad inicial (mol/(l·s)) | [C2H5I] inicial(mol/l) |
1 | 350 |1,61·10-19 | 0,1 |
2 | 400 | 1,27·10-15 | 0,1 |
3 | 450 | 1,38·10-12 | 0,1 |
4 | 500 | 3,67·10-10 | 0,1 |
5 | 500 | 7,34·10-10 | 0,2 |
6 | 500 | 1,47·10-9 | 0,4 |
7 | 500 | 2,94·10-9 | 0,8 |En la bibliografía se encontró que dicha reacción es de primer orden y su energía de activación es 209 kJ/mol. Demuestre que los datos obtenidos coinciden con la información bibliográfica. ¿Cuántotiempo transcurrió en el experimento 2 hasta que la concentración de C2H5I se redujo hasta 0,05 mol/l?
RESOLUCIÓ
A)
L’enunciat ens proporciona les velocitats de reacció obtingudes experimentalmenten funció de la temperatura utilitzada i de les concentracions inicials.
Així, podem plantejar una equació que relacione la velocitat de reacció(r) amb la K i la concentració inicial(Ca):
r = K ·Ca0^p
On “p” será l’ordre de reacció.
Aleshores, per a cada velocitat i concentració inicial podrem obtindre una constant K, utilitzant les diferents experiencia que se´ns han proporcionat al’enunciat.
Aplicant logaritmes a l’equació de la velocitat, obtenim la següent expressió:
Ln r = Ln K + p · ln Ca0
Es pot observer així que, representant en una gràfica Ln r a l’eix de les ordenades fronta Ln Ca0 (a l’eix de les abscisses), la pendent obtinguda seria “p”, es a dir, l’ordre de reacció.
NOTA: per a aquesta representació, unicament utilitzarem les experiencies que es realitzen a lamateixa T, ja que la constant K varia amb la temperatura.
Podem observar que el coeficient que acompaña a la X en l’equació de la recta es 1. Per tant, podrem afirmar que L’ORDRE DE LA REACCIÓ ES...
ANDRÉS HIDALGO PLA
2º ING.QUÍMICA GRUP V
Tarea 1. Cinética Química y catálisis.
Para comprobar el nuevo equipo de laboratorio, un grupo de investigación realiza variosexperimentos empleando la reacción:
Los datos obtenidos se resumen en la siguiente tabla:
NºExperiencia | Temperatura(K) | Velocidad inicial (mol/(l·s)) | [C2H5I] inicial(mol/l) |
1 | 350 |1,61·10-19 | 0,1 |
2 | 400 | 1,27·10-15 | 0,1 |
3 | 450 | 1,38·10-12 | 0,1 |
4 | 500 | 3,67·10-10 | 0,1 |
5 | 500 | 7,34·10-10 | 0,2 |
6 | 500 | 1,47·10-9 | 0,4 |
7 | 500 | 2,94·10-9 | 0,8 |En la bibliografía se encontró que dicha reacción es de primer orden y su energía de activación es 209 kJ/mol. Demuestre que los datos obtenidos coinciden con la información bibliográfica. ¿Cuántotiempo transcurrió en el experimento 2 hasta que la concentración de C2H5I se redujo hasta 0,05 mol/l?
RESOLUCIÓ
A)
L’enunciat ens proporciona les velocitats de reacció obtingudes experimentalmenten funció de la temperatura utilitzada i de les concentracions inicials.
Així, podem plantejar una equació que relacione la velocitat de reacció(r) amb la K i la concentració inicial(Ca):
r = K ·Ca0^p
On “p” será l’ordre de reacció.
Aleshores, per a cada velocitat i concentració inicial podrem obtindre una constant K, utilitzant les diferents experiencia que se´ns han proporcionat al’enunciat.
Aplicant logaritmes a l’equació de la velocitat, obtenim la següent expressió:
Ln r = Ln K + p · ln Ca0
Es pot observer així que, representant en una gràfica Ln r a l’eix de les ordenades fronta Ln Ca0 (a l’eix de les abscisses), la pendent obtinguda seria “p”, es a dir, l’ordre de reacció.
NOTA: per a aquesta representació, unicament utilitzarem les experiencies que es realitzen a lamateixa T, ja que la constant K varia amb la temperatura.
Podem observar que el coeficient que acompaña a la X en l’equació de la recta es 1. Per tant, podrem afirmar que L’ORDRE DE LA REACCIÓ ES...
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