Clase 1 quimica organica
Ustedes aprendieron del curso de Qca general la configuracion electronica del atomo de carbono.
C=1S^2 2S^2 2P^2
Y su correspondiente configuracion de gasnoble
C= [He]2S^2 2P^2
ESTOS ULTIMOS CORRESPONDEN A SU CAPA DE VALENCIA
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Lo que hay que saber
CONFIGURACION ELECTRONICACuando hablamos de configuracion electronica nos referimos (según el modelo de Schrodinger) a la ubicación de un electron en un determinado atomo y para esto se describen ciertosniveles de energia n1, n2...N.
Debemos destacar que este modelo es solo aplicable de forma exacta al atomo de hidrogeno para todo lo demás mediante aproximaciones.
Un numero cuanticoprincipal n que representa los niveles de energia, numero secundario l que representa los niveles y su calculo seria n-1 (0, 1, 2 y 3 representan a las letras s, p, d y f) un numerocuantico magnetico ml que puede tener valores -1 y 1 que representa la orietacion espacial del electron y un numero de spin +1/2 y -1/2.
• Principio de Incertidumbre de Heisenberg:“Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del electrón”
.
• Principio de Exclusión de Pauli: “Dos electrones del mismo átomo no pueden tenerlos mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”
CAPA DE VALENCIA
Es la capa mas externa de un atomo, la relevancia qca de estoes que es aquí donde vemos y podemos estudiar la reactividad de los atomos.
(configuracion y resumen de configuracion electronica)
Electrones de valencia
Todos los atomos quepertenecen la tabla periodica estan organizados segùn su capa de valencia (nros de electones de su capa de valencia).
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