Clases De Carbono

Primario | Un carbono es primario si está unido sólo a un átomo de carbono. | Los dos átomos de carbono son primarios |
Secundario | Si está unido a dos átomos de carbono. | El átomo de carbono central es secundario. |
Terciario | Si está unido a tres átomos de carbono. | El átomo de carbono (3) es terciario. |
Cuaternario | Si está unido a cuatro átomos de carbono. | El átomo de carbono(3) es cuaternario.  |

Según como el átomo de carbono satura sus valencias, se tienen los siguientes tipos:
1Carbono Primario
Cuando el carbono satura con hidrógeno tres de sus valencias, quedando una sola valencia libre, el cual puede unirse con otro carbón o un elemento monovalente como el cloro o un grupo radical monovalente.

2Carbono Secundario
El carbono satura con hidrógeno dos de susvalencias quedando dos valencias libres, las cuales pueden unirse con dos elementos monovalentes o con un radical divalente.

3Carbono Terciario
El carbono satura con hidrógeno solo una de sus valencias, quedando tres valencias libres, las cuales pueden unirse con 3 elementos monovalentes.

4Carbono Cuaternario
El carbono tiene sus 4 valencias libres, este tipo de carbono no es de interéspara la química orgánica, en cambio los 3 tipos de carbono vistos anteriormente si, porque de ellos se derivarán infinidad de hidrocarburos y otras funciones químicas, con las características propias de los carbonos primarios, secundarios o terciarios.
El diamante tiene características ópticas destacables. Debido a su estructura cristalina extremadamente rígida, puede ser contaminada por pocostipos de impurezas, como elboro y el nitrógeno. Combinado con su gran transparencia (correspondiente a una amplia banda prohibida de 5,5 eV), esto resulta en la apariencia clara e incolora de la mayoría de diamantes naturales. Pequeñas cantidades de defectos o impurezas (aproximadamente una parte por millón) inducen un color de diamante azul (boro), amarillo (nitrógeno), marrón (defectoscristalinos), verde, violeta, rosado, negro, naranja o rojo. El diamante también tiene una dispersión refractiva relativamente alta, esto es, habilidad para dispersar luz de diferentes colores, lo que resulta en su lustrecaracterístico. Sus propiedades ópticas y mecánicas excelentes, combinadas con una mercadotecnia eficiente, hacen que el diamante sea la gema más popular.
La mayoría de diamantes naturalesse forman en condiciones de presión y temperatura extremas, existentes a profundidades de 140 km a 190 km en el manto terrestre. Losminerales que contienen carbono proveen la fuente de carbono, y el crecimiento tiene lugar en períodos de 1 a 3,3 mil millones de años, lo que corresponde a, aproximadamente, el 25% a 75% de la edad de la Tierra. Los diamantes son llevados cerca a la superficie de laTierra a través de erupciones volcánicas profundas por unmagma, que se enfría en rocas ígneas conocidas como kimberlitas y lamproitas. Los diamantes también pueden ser producidos sintéticamente en un proceso de alta presión y alta temperatura que simula aproximadamente las condiciones en el manto de la Tierra. Una alternativa, y técnica completamente diferente, es la deposición química de vapor.Algunos materiales distintos al diamante, incluyendo a la zirconia cúbica y carburo de silicio son denominados frecuentemente como simulantes de diamantes, semejando al diamante en apariencia y muchas propiedades. Se han desarrollado técnicas gemológicas especiales para distinguir los diamantes sintéticosy los naturales, y simulantes de diamantes.
El grafito es una de las formas alotrópicas en lasque se puede presentar el carbonojunto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.
Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término grafito deriva del griego...