Clasificación básica de reacciones químicas.

Las reacciones químicas se pueden clasificar tomando como base diversos criterios entre los que están:

a) La forma en que se combinan reactivos y productos.
• Síntesis o combinación.
• Análisis o descomposición.
• Sustitución simple.
• Sustitución doble.

b) Las necesidades energéticas
• Endotérmica.
• Exotérmica.

c) El sentido en que se verifican
• Reversible.
• Irreversible.

c) Según sunaturaleza.
• Espontánea.
• Catalizada.

En esta unidad estudiaremos la clasificación basada en el primer criterio a la que también se le llama general o básica.

Reacciones de síntesis.

Este tipo de reacción también llamada de combinación o adición, se presenta cuando se unen dos o más sustancias sencillas para formar sólo una más compleja, la representación matemática es:

Los casos que se pueden presentar son:

A) Elemento1 + Elemento2Compuesto

B) Elemento + Compuesto1 Compuesto2

C) Compuesto1 + Compuesto2 Compuesto3

Ejemplos de A):

1) Metal más oxígeno produce óxido metálico

4 Na + O2 ( 2 Na2O

2) No metal más oxígeno produce un óxido no metálico (anhídrido)

2 Cl2 + O2 ( 2 Cl2O

3) Un metal más un halógeno produce un halogenuro de metal.

2Na + Cl2 ( 2 NaCl

4) Metal activo más hidrógeno produce hidrurometálico

2K + H2 ( 2 KH

Ejemplo de B):

El monóxido de nitrógeno al reaccionar con el oxígeno del aire produce el bióxido de nitrógeno.

2NO ( g ) + O2 ( g ) ( 2NO2 ( g )

Ejemplos de C):

1) Oxido metálico más agua produce hidróxido.

MgO + H2O ( Mg (OH)2

2) Anhídrido más agua para formar oxiácido.

SO3 + H2O ( H2SO4

Reacciones de análisis.

Este tipo de reacción también llamada de descomposición es inversa a la [continua]

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