Clasificacion de las sustancias

Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas y químicas
Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican.
Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc.
Propiedades intensivas No dependen dela Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc. Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura
Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos quecomponen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.
Periodicidad en la química: La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
• GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.
• • Son elementos de color blanco como la plata, blando y ligero, sefunden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza.
• GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.
• • Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus isótopos son radioactivos.
• GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.
• • Poseen elementos metálicos y No metálicos.
• • Presentantres y cuatro e- en su último nivel de energía.
• GRUPO V y VI A
• • Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma (alotropía).
• • Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.
• GRUPO VII A: Halógenos.
• • El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en un p+ alrededor del cual gira un e-, se le agrupa con los metales alcalinos porsu número atómico. Además es un gas activo.
• • Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales.
• GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes.
• • Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.
• SERIE DEL LANTANO (TIERRAS RARAS)
• Son metales blandos y maleables, no son escasos.
• Tiene dos e- externos y 8 ó 9 e- en la segundacapa interna.
• SERIE DEL ACTINIO
• Comprenden los átomos más pesados de todos los elementos.
• Radio atómico: es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendenciapara atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
El desarrollo de la tabla periódica moderna
Al principio se pensaba que los elementos de toda materia seresumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masasatómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Döbereiner: Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de...