Clasificacion periodica y propiedades periodicas

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[pic] GUIA Nº 8 de Estudio y ejercicios QUÍMICA
SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS.
Prof. Paulina Gómez-Maritza Santos.

NOMBRE:__________________________________CURSO_________FECHA:_____

I.-CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

A través de los años de la historia de la química, se han clasificado los elementos según diversos criterios. Losmás importantes de ellos fueron, en orden histórico, los siguientes:
1820, J. Dobereiner: en TRIADAS
1865, J Newlands: en orden creciente de sus pesos atómicos en agrupaciones de ocho, conocidas como las OCTAVAS de Newlands
1869, D. Mendeleiev: ordena los elementos en orden creciente de su masa atómica y en grupos o familias con propiedades químicas semejantes.
1913, R Moseley; la tabla fuereorganizada en orden creciente del número atómico
La clasificación actual incluye los gases nobles y las tierras raras., presentando la siguiente disposición:
1.-Los elementos están dispuestos en el sistema periódico en un orden creciente de su número atómico (z)
2.-Existen 7 hileras horizontales llamadas períodos
3.-Cada columna vertical recibe el nombre de familia o grupo, existen 18.
4.- Seconocen aproximadamente 118 elementos, hay algunos de ellos sintetizados artificialmente por el ser humano.

Regularidad en las configuraciones electrónicas y clasificación de los elementos.
Anteriormente vimos que los átomos de los elementos tienen sus electrones distribuidos de acuerdo a ciertas reglas y principios.
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuraciónelectrónica siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo la que determina principalmente la actividad o comportamiento químico que ellos presentan. Por esta razón aquellos elementos que posean una distribución electrónica similar presentarán propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su númeroatómico creciente.

En esta Tabla se distinguen Grupos y Períodos.

PERIODOS: Son las series dispuestas en forma horizontal y están formados por los elementos que tienen el mismo número de niveles electrónicos (igual n).

GRUPOS: Son las series dispuestas en forma vertical y están constituidos por elementos que tienen igual cantidad de electrones de valencia.

Grupos-A: En estos grupos loselectrones de valencia se ubican solamente en el nivel más externo, es decir en orbitales tipo s y p.
Grupos-B: En estos grupos los electrones de valencia se ubican en los últimos niveles, por ejemplo, 4s y 3d; 5s y 4d; etc.

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SEGÚN SU CONFIGURACION ELECTRONICA

Los elementos de acuerdo a la distribución de sus electrones se clasifican en:

1.-Gasesinertes o Nobles: Pertenecen al grupo 0, y se caracterizan por tener configuración terminal del tipo ns2 np6

2.-Elementos representativos: Sus configuraciones terminales van desde ns1 hasta ns2 np5. Se subdividen en:

Familia de los metales alcalinos, pertenecen al grupo IA. Su configuración electrónica terminal es :ns1

Familia de los metales alcalino-térreos, pertenecen al grupo IIA. Suconfiguración terminal es del tipo : ns2

Familia del Boro, pertenecen al grupo IIIA. Su configuración terminal es del tipo ns2 np1
Familia del carbono, pertenecen al grupo IVA. Su configuración terminal es del tipo : ns2 np2

Familia del nitrógeno, pertenecen al grupo VA. Su configuración electrónica terminal es del tipo: ns2 np3

Familia del oxígeno o elementos anfígenos, pertenecen al grupoVIA. Su configuración electrónica terminal es del tipo: ns2 np4

Familia de los elementos halógenos, pertenecen al grupo VIIA. Su configuración electrónica terminal es del tipo: ns2 np5

3.-Elementos de transición propiamente tal, comienza a completarse (n-1)d

4.-Elementos de transición interna, completan (n-2)f
Los elementos de transición se ubican en los grupos desde el IB al VIIIB...
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