Cloro libre

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RESUMEN

Para poder determinar el cloro libre en una solución de hipoclorito de sodio, como parte de los objetivos de esta práctica, se aplicó la teoría de óxido – reducción, al utilizar un método de titulación redox. Además se determinó el contenido de cloro libre en un producto blanqueador comercial, realizando una titulación yodométrica.

Para ello, se tomó una muestra de 10 ml de clorode la marca comercial, diluidos previamente en 100 ml de agua, que luego se tituló mediante un método de yodométria. Para la titulación se utilizó como patrón primario, una solución de tiosulfato de sodio 0.1M. Además se agregó a la muestra 4 g de yoduro de potasio diluidos en 25 ml de agua y 4 ml de ácido acético glacial.

El yoduro de potasio, además de participar en la reacción, permitióobservar el punto de cambio de coloración durante la titulación. El almidón se utilizó como indicador, ya que reacciona con el yoduro de potasio mostrando una coloración azul en la solución, que permite conocer el punto final de la misma al tornarse incolora.

Los resultados que se requieren alcanzar con la realización de ésta práctica son la concentración en porcentaje de peso, del cloro libreen la muestra de blanqueador comercial y compararla con el valor teórico mostrado en la etiqueta del producto.

Las condiciones que predominaron en la realización de ésta práctica son las propias de la Ciudad de Guatemala, las cuales según el INSIVUMEH son de 25 º C de temperatura y 0.85 atm de presión atmosférica.
RESULTADOS

Porcentaje en peso del cloro libre en la muestra

Tabla IPorcentaje en peso de cloro libre en la muestra de blanqueador comercial

Especie Concentración
[% p/p]
Cl- 2.11 %
Fuente: Muestra de cálculo, ecuación No.

2. Comparación con dato teórico

Tabla II
Grado de exactitud comparado con el dato referido por la solución comercial

Especie Eficiencia del método (%)
Cl- 44.65 %
Fuente: Muestra de cálculo, ecuación No.

INTERPRETACIÓN DELOS RESULTADOS

La yodometría es un método directo de titulación volumétrica del yodo, aplicado para análisis químico cuantitativo y en el cual se valora el yodo con el tiosulfato de sodio, que en éste caso sirve para determinar el cloro libre de la solución de hipoclorito de sodio comercial (Ref. No.4).

Durante la titulación, se valora el yodo hasta que el color marrón de la muestra seconvierte en un color amarillento. La reacción que ocurre entre la titulación del yodo con el tiosulfato de sodio es la siguiente (Ref. No.2):

I_(2 )+ 2S_2 O_3^(-2) → S_4 O_6^(-2)+ 2 I^-

Para estandarizar la solución de tiosulfato de sodio se utiliza un exceso de yoduro de potasio disuelto en agua, en medio ligeramente ácido, lo cual produce una cantidad equivalente de yodo que es valoradacon el tiosulfato de sodio, tal como se muestra en la siguiente reacción (Ref. No.1):

〖IO〗_3^-+〖5I〗^-+〖6H〗^+ → 〖3I〗_2+ 2H_2 O

Al alcanzar el punto de la reacción anterior, se agregan unas gotas de almidón, como indicador, haciendo que la muestra tome un color azul oscuro, lo cual permite titularla hasta llegar al punto final de la misma, cuando ésta se torna incolora. Se utilizaespecialmente el almidón, debido a que éste forma un complejo con las moléculas del ión de yodo (I-)

Éste tipo de titulaciones de óxido – reducción se basa en la transferencia de electrones entre los compuestos participantes, ya que permite determinar la cantidad de iones en la solución analizada. Esto se aplica para determinar el cloro libre, que se presenta como anión en la muestra analizada,según la siguiente reacción (Ref. No. 3):

〖OCl〗^- ¬+ 〖2I〗^-+ 〖2H〗^+ → 〖Cl〗^-+ I_2+ H_2 O

La titulación yodométrica realizada permitió conocer la concentración de cloro libre en una muestra de cloro comercial, con el fin de ser comparada con el valor mostrado en la etiqueta y así determinar la eficiencia del método volumétrico aplicado.

Según se observa en la Tabla I, la concentración...
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