Cloruro De Cobalto

Introducción
En la presente investigación de laboratorio se sintetizó [Co(en)3]Cl3 a partir de cloruro de cobalto; Dicha síntesis está fundamentada en la oxidación del Co2+ a Co3+ por acción del peróxido de hidrógeno (H2O2), ya que como lo plantea Cotton (1974) “la oxidación de CoII a CoIII es muy desfavorable en soluciones acuosa, que no contienen agentes acomplejantes”, sin embargo lapresencia del grupo peróxido de hidrógeno (H2O2) origina que se produzca la oxidación a través de la formación de un sistema de coordinación entre este grupo de la etilendiamina y cobalto (III), lo que se debe a que el H2O2 tiene un potencial de electrodo estándar de 1,3V que es suficiente para que se complete tal oxidación, pues el Co3+ es estabilizado por el grupo etilendiamina y H2O2 es decir, elH2O2 promueve la oxidación de Co2+ y por ende la formación de Co3+ que es estabilizado por la formación inmediata de compuesto de coordinación de etilendiamina.
Procedimiento experimental
Primeramente se disolvió 3g de CoCl2 en 8,75ml de agua en un vaso de precipitado. Luego se disolvió 2,25ml de etilendiamina anhidra en 6,25 ml de agua destilada en otro vaso de precipitado y se dejóenfriar en un baño de hielo, luego se mezcló la disolución preparada en los dos vasos anteriores y se añadió 2,12 ml de HCl 6M, luego se
añadió 2,5ml de H2O2 al 30%, se agitó hasta la desaparición de la efervescencia. Se calentó hasta quedar aproximadamente 15ml de la disolución. Posteriormente se añadió 15ml de HCL y 30ml de 2-propanol. Se colocó nuevamente en un baño de hielo. Se filtró porgravedad y el solidó que quedó en el papel de filtro se lavó con dos porciones de etanol. Por último se dejó secar al aire libre para posteriormente medir la masa resultante.


|Reactivo |Color |observaciones |
|1)CoCl2 + H2O |Vinotinto |soluble |
|2)Etilendiamina + agua |Amarillo pálido|soluble |
|1+2 + HCl |Marron- anaranjado |Con el tiempo se torna |
| | |oscura |
|1+2 + H2O2 |Anaranjado- |Desprendimiento de gas |
| |amarillento | |


Resultados:
Tabla 1. Color yobservaciones de las reacciones asociado a la síntesis






Masa teórica obtenida en la separata


Masa teórica cuando se parte de 3 g de
cloruro de cobalto (II)





Se pierde un 42,59 %
Entonces

[pic]
Estos son los gramos que se pierden en cuando se realiza esta práctica y hay que restarlo con la masa obtenida teóricamente de 7,98 g y el resultado es 4,59g esta masacorresponde al rendimiento real de esta investigación



Tabla 2. Masas obtenidas en esta investigación
|Compuesto |CoCl2 |Papel de |Papel de filtro y |
|De | |filtro |[Co(en)3]Cl3 |
|coordinación | | | |
|[Co(en)3]Cl3 |3g |0,68g |2,54g ||[Co(en)3]Cl3 |[Co(en)3]Cl3 |Rendimiento obtenido|
|experimental |Teórica | |
|1,86g |4,59g |40,52% |


Tabla 3. Masa teórica, experimental y rendimiento obtenido del [Co(en)3]Cl3


Tabla 4. Conductancias y conductividad del [co(en)3]cl3
|Conductividad |Conductividad del blanco|Conductancia molar|
|[Co(en)3]Cl3 |[Co(en)3]Cl3 |[Co(en)3]Cl3 |
|0,00356 |0,000004 |355,6 |


Concentración de 0,01M

Discusión de Resultados.
En este laboratorio se identificó cualitativamente la oxidación del complejo [Co(H2O)6]3+ y [Co(H2O)6]2+ así mismo, se logró sintetizar el [Co(en)3]Cl3 a partir de CoCl2.
La...