Cloruro ferroso

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  • Publicado : 6 de mayo de 2011
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Fabricación de solución de Cloruro Férrico.
Para los interesados que no tengan experiencia de química y, para deslindar responsabilidades del riesgo que significa manipulear sustancias altamentecorrosivas, recuerdo que se deberá utilizar guantes de látex y realizar el proceso en un lugar con extracción forzada del aire ambiente o en su defecto realizar las reacciones por ejemplo en una parrillacon tiraje natural. Y siempre sin presencia de niños que por sus inesperados movimientos pueden causar serios desastres y quemaduras.
Además deberán proveerse por lo menos de los siguienteselementos:
-Vaso de precipitados de 400 ml
-Vidrio de reloj de 12 cm de diámetro
-Varilla de vidrio maciza de 8-10 mm de diámetro
-Probeta graduada de 100 ml
-Probeta graduada de 10 ml
-Planchaeléctrica calefactora de 100-150° C
-Balanza que detecte +/- 1 g
-CLH de d =1.19 (ácido clorhídrico o muriático concentrado)
-NO3H de d =1.42 (ácido nítrico concentrado)
-H2O2 10 volúmenes (agua oxigenadade 10 volúmenes)
-Alambre común no galvanizado (tipo para enfardar). También se puede utilizar clavos comunes de los más pequeños. O virutas de algún taller mecánico; pero con la condición que noeste mezclado con virutas de otros metales y además habrá que secarla y desengrasarla, porque dicha viruta esta impregnada con aceite soluble utilizado en la máquina herramienta.
Procedimiento.
-Obtención de la solución concentrada de Cloruro Férrico.
Pesar 10 g de alambre.
Si no se dispone de balanza, hay varias opciones para solucionar este problema:
1- Hacer pesar un rollo de alambre, medirsu longitud y calcular cuántos centímetros o metros se necesitan para obtener 10 g.
2- Hacer pesar por ejemplo 1 Kg de clavos, contar los clavos y calcular por regla de tres simple cuántos clavos senecesitan para obtener 10 g.
3- Recurrir a algún joyero o algún farmacéutico conocido que seguramente disponen de balanza de precisión.
Colocar el alambre en un vaso de precipitados de 400 ml....
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