Cobre

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2010

Obtención de cobre por cementación.

Fernando Fuentes Gago 1º Quimicas 20/10/2010

Fernando Fuentes Gago 1º QUIMICAS

OBTENCIÓN DE COBRE POR CEMENTACIÓN.

Fundamento teórico. Laobtención de cobre mediante la cementación se resume en una reacción en la que un catión divalente de cobre(Cu2+) se reduce a Cu0 gracias al hierro(Fe0) que se oxida. Antes de continuar con la explicacióndel fundamento de la práctica, es conveniente explicar más a fondo los conceptos de oxidación y reducción. La oxidación y reducción son reacciones que consisten en la transferencia de electronesentre diferentes especies químicas. Se debe tener en cuenta que : la oxidación y reducción siempre suceden simultáneamente. Estas reacciones son denominadas; reacciones redox. En estas reacciones lo quesucede es similar en todas, a continuación se explicara brevemente: En una reacción redox, un elemento se oxida(pierde electrones) mientras que otro se reduce(gana los electrones perdidos por el otroelemento). El elemento que sufre la oxidación es el reductor (agente reductor) y , por consiguiente, el elemento que sufre la reducción es el oxidante(agente oxidante); esto si estamos analizando a losreactivos, porque si miramos los productos, la cosa cambia: el elemento que perdió electrones es el oxidante y el que los gano es el reductor. Para aclarar más, lo dicho anteriormente se resumen enel siguiente esquema: Ejemplo reacción redox. Cu2+ + 2 eFe0 Cu0 (semireacción de reducción)

Fe2+ + 2 e- (semireacción de oxidación)

Cu2+ + Fe0 Reductor Oxidante

Cu0 + Fe2+

(reacción redox)Oxidante Reductor

Par conjugado reductor/oxidante Par conjugado oxidante/reductor

La reacción de redox, por lo tanto, esta compuesta por dos semireacciones : una reducción y una oxidación quese producen simultáneamente. La reacción redox se producen de manera espontanea. Para saber si una reacción es espontanea, se emplea la energía libre de Gibbs. A la hora de calcular la energía...
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