Cocinero

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  • Publicado : 30 de noviembre de 2010
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GRAVIMETRÍA - Problemas

1. Indique los factores gravimétricos para convertir:

|BaSO4 |en |Ba |
|Mg2P2O7 |en |MgO |
|KClO4 |en |K2O ||Fe3O4 |en |Fe2O3 |

2. Calcular los siguientes factores gravimétricos:

|Compuesto pesado |Compuesto buscado |
|(NH4)2PtCl6 |NH3 |
|MoS3|MoO3 |
|U3O8 |U |
|B2O3 |Na2B4O7 . 10 H2O |
|(NH4)3PO4 . 12 MoO3|P2O5 |

3. Si se disuelven 2,00 g de cloruro de sodio impuro en agua y se añade un exceso de nitrato de plata, precipitan 4,6280 g de cloruro de plata.
¿Cuál es el porcentaje de cloro en la muestra?.

4. Se precipitó una muestra de ácido oxálico de 1,00 g con exceso de cloruro de calcio y se calcinó el precipitado lavado hasta óxidode calcio. El residuo pesó 0,4402 g. Calcular el porcentaje de ácido oxálico en la muestra.

5. Una muestra de 0,7500 g de sulfato soluble que contenía 0,50 % de humedad dio 1,0440 g de sulfato de bario.
¿Cuál es el porcentaje de azufre en la muestra húmeda y cuál es el porcentaje de azufre en la muestra seca?.

6. Una muestra de sulfato ferroso amónico que contiene materia inerte pesa0,5013 g y da lugar a 0,0968 g de óxido férrico. ¿Cuál es el porcentaje de sulfato amónico ferroso hexahidratado en la muestra?

7. Una muestra de caliza pesa 1,2456 g y da 0,0228 g de óxido férrico; 1,3101 g de sulfato de calcio y 0,0551 g de pirofosfato de magnesio. Determinar los porcentajes de hierro, óxido de calcio y óxido de magnesio.

8. Una muestra de cal parcialmente hidratada quecontiene sólo óxido e hidróxido de calcio pesa 2,0168 g. Tratada con ácido sulfúrico se obtienen 4,5220 g de sulfato de calcio.
Calcular: a) el peso de óxido de calcio seco que puede obtenerse a partir de 25,00 g de cal parcialmente hidratada. b) el porcentaje de óxido de calcio presente en la muestra.

9. De una muestra de pirita de 0,2794 g, después del tratamiento correspondiente, se hanobtenido 0,4524 g de un precipitado calcinado de sulfato de bario. Calcular el porcentaje de azufre en la muestra.

10. a) ¿Cuál es la composición porcentual de un latón que contiene únicamente cobre, plomo y zinc, si una muestra que pesa 0,5000 g produce 0,0023 g de PbSO4 y 0,4108 g de ZnNH4PO4? b) ¿Qué peso de pirofosfato de zinc se obtendría al calcinar el fosfato de amonio y zinc?.

11.¿Cuál es el porcentaje de flúor en una muestra de fluoruro soluble que pesa 1,2050 g si da un precipitado de fluoruro de calcio que pesa 0,4953 g?

12. El nitrógeno contenido en 0,5000 g de una muestra de sustancias orgánicas se convierte en sulfato ácido de amonio por digestión con ácido sulfúrico concentrado. Si se precipitan los iones amonio como hexacloroplatinato de amonio y el precipitadose calcina a platino, ¿cuál es el porcentaje de nitrógeno en la muestra, si el platino obtenido 0,1756 g?

13. Una muestra de pirita, FeS2, pesa 0,5080 g y solamente contiene impurezas inertes. Después de descomponer y disolver la muestra, se obtiene un precipitado de 1,5610 g de sulfato de bario. a) Calcular el porcentaje de azufre en la muestra, b) si se precipita el hierro de la solución...
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