Coliformes Totales
Páginas: 10 (2434 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2012
Coloide
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puedepegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogenlos distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
| Fase dispersa |
| Gas | Líquido | Sólido |
Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosol sólido,Ejemplos: Humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: Espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: Leche, salsamayonesa, crema de manos, sangre | Sol,Ejemplos: Pinturas, tinta china |
| Sólido | Espuma Sólida,Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles | Gel,Ejemplos: Gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: Cristal de Rubí |
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física y de la
COMPONENTES DEUNA SOLUCIÓN QUÍMICA
Una solución está formada por uno o más solutos y el disolvente o solvente.
El soluto es las sustancias que se disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, en una solución formada por 5 Ml de alcohol y 95 ml de agua, el soluto es el alcohol y el disolvente es el agua. La mezcla deambos forma la solución.
Características de las Soluciones
Las soluciones son físicamente homogéneas, es decir, una vez mezcladas las sustancias que la conforman no puede observarse a simple vista la composición de las mismas. Por ejemplo, en una solución de agua de sal (cloruro de sodio) no podemos identificar, a simple vista, el agua o la sal.
La proporción en que se encuentran lassustancias en disolución puede variar sin que por ello se altere su condición de mezcla. Por ejemplo, una solución de sulfato de cobre en agua seguirá siendo una solución de esa sal, aunque agreguemos más o menos agua o más o menos ácido.
Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a separarse. Por ejemplo, el agua salada es unadisolución de sal común (NaCl) en agua. Por medio de una evaporación podemos separar la sal del agua, y ambas sustancias mantendrán sus características físicas.
Las propiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión o ebullición y la presión de vapor, son diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua pura hierve a 100 0C, pero si le agrega sal común (NaCl),su punto de ebullición aumenta.
Aunque es frecuente asociar una disolución con el hecho de disolver una sustancia en un liquido, existen muchas sustancias que, a pesar de no ser líquidos, son disoluciones. El acero, por ejemplo, es una disolución, ya que es una mezcla homogénea de hierro y carbono-
Emulsión
A. Dos líquidos inmiscibles, fase I y fase II, no emulsificados;
B. Emulsión defase II disperso en la fase I;
C. La emulsión inestable se separa progresivamente;
D. Las posiciones surfactantes (borde púrpura) en las interfaces entre la fase I y la fase II; estabilizan la emulsión.
Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas...
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puedepegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogenlos distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
| Fase dispersa |
| Gas | Líquido | Sólido |
Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosol sólido,Ejemplos: Humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: Espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: Leche, salsamayonesa, crema de manos, sangre | Sol,Ejemplos: Pinturas, tinta china |
| Sólido | Espuma Sólida,Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles | Gel,Ejemplos: Gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: Cristal de Rubí |
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física y de la
COMPONENTES DEUNA SOLUCIÓN QUÍMICA
Una solución está formada por uno o más solutos y el disolvente o solvente.
El soluto es las sustancias que se disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, en una solución formada por 5 Ml de alcohol y 95 ml de agua, el soluto es el alcohol y el disolvente es el agua. La mezcla deambos forma la solución.
Características de las Soluciones
Las soluciones son físicamente homogéneas, es decir, una vez mezcladas las sustancias que la conforman no puede observarse a simple vista la composición de las mismas. Por ejemplo, en una solución de agua de sal (cloruro de sodio) no podemos identificar, a simple vista, el agua o la sal.
La proporción en que se encuentran lassustancias en disolución puede variar sin que por ello se altere su condición de mezcla. Por ejemplo, una solución de sulfato de cobre en agua seguirá siendo una solución de esa sal, aunque agreguemos más o menos agua o más o menos ácido.
Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a separarse. Por ejemplo, el agua salada es unadisolución de sal común (NaCl) en agua. Por medio de una evaporación podemos separar la sal del agua, y ambas sustancias mantendrán sus características físicas.
Las propiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión o ebullición y la presión de vapor, son diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua pura hierve a 100 0C, pero si le agrega sal común (NaCl),su punto de ebullición aumenta.
Aunque es frecuente asociar una disolución con el hecho de disolver una sustancia en un liquido, existen muchas sustancias que, a pesar de no ser líquidos, son disoluciones. El acero, por ejemplo, es una disolución, ya que es una mezcla homogénea de hierro y carbono-
Emulsión
A. Dos líquidos inmiscibles, fase I y fase II, no emulsificados;
B. Emulsión defase II disperso en la fase I;
C. La emulsión inestable se separa progresivamente;
D. Las posiciones surfactantes (borde púrpura) en las interfaces entre la fase I y la fase II; estabilizan la emulsión.
Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas...
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