coloides

Introducción
Un azeótropo es el punto de ebullición al que llega una mezcla de dos o más compuestos. Al llegar al punto de ebullición y pasar a la fase vapor se comporta como un componente puro, esdecir, como un solo componente. Si la curva de presión de vapor de la mezcla tiene un máximo o un mínimo, entonces en ese punto las curvas de vapor deben ser tangentes, el líquido y el vapor tendránla misma composición (teorema de Gibbs-Konovalov) y se denomina azeotropica. Un ejemplo de mezcla azeotropica binaria es el sistema de agua - ácido clorhídrico.
Para la mezcla de agua – ácidoclorhídrico se utiliza la destilación fraccionada la cual nos dará una mezcla más pura.
Por medio de la destilación fraccionada es posible separar la mezcla en un componente puro y la composiciónazeotropica.
Conociendo el significado de un azeótropo y su comportamiento es posible enunciar el objetivo, el cual es realizar el análisis de las concentraciones en la mezcla de Agua - ácido clorhídrico ygraficar la temperatura contra la fracción molar.
Resultados y discusiones

 
A
B
C
HCl
4.2949
745.78
258.88
H2O
5.11564
1687.537
230.17




A12
A21


-11.1
-3.09



X1
X2Lnϒ1
Lnϒ2
ϒ1
ϒ2
T
F(T)
(P1sat)
(P2sat)
Y1
P
0.000
1.000
-11.100
0.000
0.000
1.000
100.071
0.000
164.905
1.013
0.000
1.013
0.020
0.980
-9.635
-0.014
0.000
0.986
101.0390.000
167.041
1.048
0.000
1.013
0.040
0.960
-8.398
-0.052
0.000
0.949
102.682
-0.001
170.702
1.111
0.002
1.013
0.060
0.940
-7.345
-0.108
0.001
0.898
104.702
0.000
175.267
1.1920.007
1.013
0.080
0.920
-6.445
-0.175
0.002
0.839
106.819
0.000
180.124
1.282
0.023
1.013
0.100
0.900
-5.670
-0.251
0.003
0.778
108.475
0.000
183.979
1.357
0.063
1.013
0.1200.880
-5.001
-0.334
0.007
0.716
108.782
0.000
184.696
1.371
0.147
1.013
0.140
0.860
-4.420
-0.421
0.012
0.657
106.321
0.000
178.974
1.260
0.298
1.013
0.160
0.840
-3.913...