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Ministerio de Educacion

Centro Laboral de Ciencias, Letras y Comercio

Quimica

Reacciones Quimicas

Navil Martinez

Sexto año

11 de abril, 2011

Tipo de reacciones quimicas.Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar
un sólo producto:
N2 + 3H2
2 NH3

Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un únicocompuesto se obtienen como producto
dos o más sustancias:
2 KClO3
2 KCl + 3 O2

Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a
otro.
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2 Ag

Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E(similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 2CO2
iii) SO3 + H2O H2SO4
Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:
 Un metal activodesplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
ii) Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
Reacciones de DobleSustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3
HCl + NaOH NaCl + H2O
Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2
Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
ii) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OReacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O
EJEMPLOS:
i) HCl + NaOH NaCl +H2O
ii) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:
EJEMPLOS:
i)...
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